Obsah
Výsledkom mnohých chemických reakcií je plynný produkt. Aj keď väčšina reakcií produkujúcich plyn, napríklad v chemických laboratóriách na úvodnej úrovni, vytvára vodík, kyslík alebo oxid uhličitý, niekoľko z nich produkuje aj dusík. Reakciou medzi dusitanom sodným, NaN02 a kyselinou sulfámovou, HSO3NH2, sa napríklad vyrába hydrogensíran sodný alebo NaHS04, voda alebo H20 a plynný dusík, N2. Experimentátor môže dokonca vykonať reakciu vo vnútri striekačky na zachytenie dusíka, hoci to vyžaduje určité špecializované vybavenie.
Navážte približne 3,5 gramu pevného dusitanu sodného na váhe a preneste ho do malej šálky alebo banky. Do banky alebo šálky pridajte asi 50 ml vody a obsah premiešajte alebo miešajte, kým sa dusitan sodný úplne nerozpustí. Roztok sa prenesie do 100 ml odmerného valca a potom sa pridá voda do konečného objemu 100 ml. Roztok sa prenesie do prázdnej 16- alebo 20-uncovej plastovej fľaše, ktorá bude slúžiť ako reakčná nádoba.
Navážte asi 4,0 gramu tuhej kyseliny sulfámovej a odložte ju nabok.
Pripravte sa na spustenie reakcie tak, že ihneď po pridaní kyseliny sulfámovej budete mať balón pripravený umiestniť sa nad otvor fľaše. Potom na dobre vetranom mieste umiestnite fľašu do zvislej polohy, rýchlo pridajte kyselinu sulfámovú do fľaše a okamžite otvorte balónik cez otvor fľaše. Výroba dusíka by sa mala začať okamžite.
Dôsledne sledujte reakciu, aby ste sa uistili, že balónik sa nadmerne nenafukuje a nevyskočí z fľaše. Fľašu však nikdy nesmerujte k sebe alebo inej osobe. Keď sa balón prestane nafúknuť alebo sa zdá, že je nafúknutý úplne, pritlačte balón k hrdlu a vyberte ho z fľaše. Balón obsahuje plynný dusík so stopou vzduchu.
Neutralizujte roztok kyseliny sulfámovej a dusitanu sodného pridaním jedlej sódy (hydrogenuhličitanu sodného) do fľaše, až kým sa prestane vyvíjať plyn, a potom zlikvidujte roztok odtokom. Všetko sklo a prístroj opláchnite roztokom hydrogenuhličitanu sodného a potom ich dôkladne opláchnite alebo v prípade plastovej fľaše vyhoďte.