Obsah
Keď sa atómy spoja s inými atómami, o nich sa hovorí, že majú chemickú väzbu. Napríklad molekula vody je chemická väzba dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka. Existujú dva typy väzieb: kovalentné a iónové. Sú to veľmi odlišné typy zlúčenín s odlišnými atribútmi.
Kovalentné zlúčeniny
Chemické väzby medzi dvoma nekovmi sú kovalentné väzby. Ich elektronegatívne vlastnosti sú podobné a medzi atómami zdieľajú páry elektrónov. Môžete zistiť, či je zlúčenina kovalentná podľa svojho stavu pri izbovej teplote a štandardnom tlaku; ak je to kvapalina alebo plyn, bude kovalentná. Majú nízku teplotu varu a topenia a sú mierne polárne. Majú určitý tvar. Pokiaľ je rozdiel v elektronegativite atómov menší ako 1,7, väzba medzi nimi bude kovalentná. Energia sa uvoľní, keď sa vytvorí kovalentná väzba, takže zlúčenina sa stáva stabilnejšou, ako sa vytvára kovalentnejšia väzba.
Iónové zlúčeniny
Iónové zlúčeniny sa vyskytujú medzi kovom a nekovom. Atómy v iónovej zlúčenine majú rozdiel v elektronegativite väčší ako 1,7, čo znamená, že jeden z atómov bude schopný prilákať vonkajší elektrón druhého atómu. Pri štandardnom tlaku a teplote sú tuhé a majú vysoké teploty varu a topenia. Kvôli veľkému rozdielu v elektronegativite majú iónové zlúčeniny tendenciu mať vysokú polaritu.
Príklady kovalentných dlhopisov
Mnoho organických zlúčenín má kovalentné väzby. Je to tak preto, že ide o väzby medzi uhlíkom a vodíkom, ako je napríklad metán s atómom uhlíka a 4 atómami vodíka, z ktorých žiaden nie je kov. Kovalentné väzby môžu tiež existovať iba medzi dvoma atómami toho istého prvku, ako je plynný kyslík, plynný dusík alebo chlór. Tieto zlúčeniny vyžadujú na rozdelenie veľa energie. Pri pohľade na periodickú tabuľku prvkov bude akákoľvek väzba vytvorená medzi nekovovou skupinou a halogénovou skupinou kovalentná.
Príklady iónových zlúčenín
Stolová soľ alebo chlorid sodný je bežne známa iónová zlúčenina. Na to, aby sa prerušila iónová väzba, to nevyžaduje veľa energie, čo dokazuje schopnosť ľahko sa rozpustiť vo vode. Všetky atómy sa snažia vyzerať ako ušľachtilý plyn, to znamená, že chcú vziať, dať alebo zdieľať elektrón alebo elektróny tak, aby jeho najkrajnejšia elektrónová škrupina bola úplne plná. Keby horčík mal vo svojom najvzdialenejšom obale dva elektróny a ak by kyslík obsahoval ďalšie dva, mali by obidva vonkajšie náboje plné, takže by sa spojili a vytvorili stabilnú zlúčeninu oxidu horečnatého. Chlorid draselný, oxid vápenatý a oxid železa sú všetky príklady zlúčenín s iónovými väzbami