Obsah
Pravidlá chemickej väzby sa vzťahujú na atómy a molekuly a sú základom pre tvorbu chemických zlúčenín. Chemická väzba, ktorá sa vytvára medzi dvoma alebo viacerými atómami, je elektromagnetickou silou príťažlivosti medzi dvoma protichodnými nábojmi. Elektróny majú záporný náboj a sú priťahované alebo držané na obežnej dráhe kladne nabitým jadrom atómu.
Pravidlá pre elektróny
Fotolia.com “> ••• atómový obraz Oleg Verbitsky z Fotolia.comZáporne nabité elektróny krúžia alebo obiehajú okolo kladne nabitého jadra (stredovej hmotnosti) atómu. Elektróny sú držané na svojej obežnej dráhe príťažlivosťou k jadru. Pri tvorbe chemickej zlúčeniny druhý atóm tiež ťahá elektróny tak, že najstabilnejšia konfigurácia elektrónov oboch atómov je v strede. V istom zmysle sú elektróny zdieľané dvoma jadrami a vytvára sa chemická väzba. Tieto chemické väzby medzi atómami určujú štruktúru hmoty.
Kovalentné a iónové dlhopisy
Kovalentné a iónové väzby sú silné chemické väzby. Pri kovalentnej väzbe sú elektróny medzi dvoma atómami zdieľané a existujú v priestore medzi týmito dvoma atómami. Záporne nabité elektróny sú priťahované k obidvom jadrám, rovnako alebo nerovnomerne. Nerovnomerné zdieľanie elektrónov medzi atómami sa nazýva polárna kovalentná väzba. Iónové väzby nezahŕňajú zdieľanie elektrónov, ale skôr prenos elektrónov. Elektrón z jedného atómu opúšťa svoju atómovú obežnú dráhu, čo vytvára medzeru, ktorá umožňuje pridanie elektrónov z iných atómov. Väzba medzi atómami je elektrostatická príťažlivosť, pretože jeden atóm sa stáva o niečo pozitívnejší a jeden o niečo viac negatívny.
Slabšie silné väzby
Medzi príklady slabých chemických väzieb patria dipól-dipólové interakcie, londýnska disperzná sila, Van der Waals a vodíková väzba. Vo vyššie uvedenej polárnej kovalentnej väzbe nie je zdieľanie elektrónov rovnaké. Keď dve také molekuly prídu do kontaktu a sú nabité opačne, dochádza k interakcii dipól-dipól, ktorá ich priťahuje. Ďalšie príklady slabých molekulárnych síl, londýnskej disperznej sily, Van der Waalsovej a vodíkovej väzby, sú výsledkom atómov vodíka viazaných k inému atómu prostredníctvom polárnej kovalentnej väzby. Tieto väzby sú slabé, ale veľmi dôležité v biologických systémoch.