Chemické rovnice definujú vzájomné pôsobenie a reakciu konkrétnych chemikálií. Pre jednoduché reakcie je chemická rovnica jediným procesom, vyskytuje sa však mnoho zložitých reakcií, ktoré si vyžadujú kombináciu viacerých rovníc do konečných rovníc, ktoré zohľadňujú všetky reaktanty a produkty. Viac reakcií kombinujete do jednej rovnice tak, že na ľavej strane rovnice uvediete všetky reaktanty a všetky produkty na pravej strane rovnice. Zjednodušenie celkovej rovnice eliminuje chemické látky, ktoré existujú na oboch stranách rovnice, bez zmeny.
Uveďte všetky rovnice, ktoré sa podieľajú na celkovom procese. Toto sú viacnásobné polovičné reakcie pre elektrochemické alebo oxidačno-redukčné reakcie, rozpúšťacie rovnice, ktoré opisujú proces rozpúšťania tuhej látky v rozpúšťadle, zrážaciu reakciu a substitučné reakcie. Každá z týchto jednotlivých reakcií opisuje iba časť procesu.
Spojte pravú stranu jednotlivých reakcií dohromady, aby ste vytvorili celkovú reakčnú stranu procesu, a pridajte strany jednotlivých reakčných produktov dohromady, aby ste získali celkovú produktovú stranu procesu. Napríklad predpokladajme postup zahŕňajúci konverziu Fe2 + na Fe3 + a Cu2 + na Cu +. Táto redoxná reakcia sa skladá z dvoch rôznych polovičných reakcií, Fe2 + -> Fe3 + + e- a Cu2 + + e- -> Cu +. Kombinujte rovnice a vytvorte Fe2 + + Cu2 + + e- -> Fe3 + + Cu + + e-.
Zrušte druhy, ktoré existujú na oboch stranách rovnice, bez zmeny. V prípade príkladu existuje jeden elektrón na oboch stranách, takže sa navzájom rušili. Týmto sa získa rovnica ako Fe2 + + Cu2 + -> Fe3 + + Cu +.
Vyvážte celkovú rovnicu pre hmotnosť a náboj. Pokračovanie v príklade predpokladá, že úplná reakcia je Fe2O3 + Al -> Al2O3 + Fe. V tejto rovnici nemusíte vyrovnávať náboj, ale musíte vyrovnávať podľa hmotnosti. Aby bola hmota pred a po reakcii, musia byť na oboch stranách rovnice dva atómy hliníka a dva atómy železa na oboch stranách. Konečná vyvážená rovnica je Fe2O3 + 2AI -> 2 Fe + Al2O3.