Mnoho chemických prvkov periodickej tabuľky sa môže kombinovať za vzniku zlúčenín. Nie všetky prvky sa však kombinujú rovnakým spôsobom. Je dôležité vziať do úvahy individuálne vlastnosti každého prvku pred zápisom chemickej zlúčeniny, ktorá sa vytvára z ich kombinácie. Najbežnejšie typy zlúčenín sú kovové zlúčeniny, iónové zlúčeniny a kovalentné zlúčeniny. Rozlišuje sa tiež medzi organickými a anorganickými zlúčeninami. Je užitočné vedieť, ako kombinovať prvky za vzniku zlúčenín, pretože chemické zlúčeniny sú základnými zložkami chémie.
Rozlišujte medzi kovmi, nekovmi a metaloidmi. Kovy sú obvykle vľavo a v strede periodickej tabuľky. Sú dobrými vodičmi elektriny. Meď je jedným z príkladov. Metaloidy sa skladajú z bóru, kremíka, pelargónu, arzénu, antimónu, telúru a polónia. Majú vlastnosti kovov aj nekovov. Nekovy sú na pravej strane periodickej tabuľky, s výnimkou vodíka. Nekovy sú buď plyny alebo krehké pevné látky. Nerobia veľmi dobre elektrinu. Príkladom je dusík.
Pochopte, ako kovy tvoria kovové väzby. Kovové väzby opisujú voľný pohyb elektrónov, ku ktorému dochádza, keď sa kombinujú prvky toho istého kovu. Príkladom je zinok.
Vedieť, ktoré prvky majú vysokú elektronegativitu. Prvky v skupine 17 majú vysokú elektronegativitu, čo je túžba vtiahnuť elektróny iného prvku, keď sa vytvorí väzba. Dôvodom je to, že prvky v skupine 17 majú sedem valenčných elektrónov. Na dokončenie oktetu je preto potrebný iba jeden elektrón.
Vedieť, ktoré prvky majú nízku elektronegativitu. Prvky v skupine 1 majú najnižšiu elektronegativitu, pretože majú vo svojom valenčnom obale iba jeden elektrón.
Analyzujte kombináciu kovového prvku s nekovovým prvkom. Výsledkom kombinácie kovu s nekovom je iónová väzba. Pri iónovej väzbe sa elektróny prenášajú. Pretože mnohé z nekovov majú vysokú elektronegativitu a kovy v skupinách 1 a 2 majú veľmi nízku elektronegativitu, kombinujú sa tieto prvky za vzniku iónovej väzby. Príkladom je chlorid draselný alebo KCl.
Analyzujte kombináciu nekovov. Ak skombinujete dva alebo viac prvkov, ktoré nie sú kovmi, elektróny sa neprenesú. Namiesto toho budú elektróny zdieľané, čo sa deje v kovalentnej väzbe. Príkladom kovalentnej väzby je NO2 alebo oxid dusičitý.
Rozlišujte medzi organickými a anorganickými zlúčeninami. Organické zlúčeniny obsahujú uhlík a anorganické zlúčeniny neobsahujú. Napríklad CH4 je príklad organickej zlúčeniny, zatiaľ čo MgBr2 je príklad anorganickej zlúčeniny.