Určenie polárneho alebo nepolárneho charakteru molekuly alebo zlúčeniny je dôležité pri rozhodovaní, aké rozpúšťadlo sa má použiť na jeho rozpustenie. Polárne zlúčeniny sa rozpúšťajú iba v polárnych rozpúšťadlách a nepolárne v nepolárnych rozpúšťadlách. Zatiaľ čo niektoré molekuly, ako je etylalkohol, sa rozpúšťajú v obidvoch druhoch rozpúšťadiel, je dobré sa riadiť týmto tvrdením. Pri určovaní polárneho charakteru zlúčeniny sa používa pojem dipólových momentov väzieb a priestorová geometria zlúčeniny.
Nakreslite Lewisovu bodovú štruktúru pre požadovanú zlúčeninu. Identifikujte každú oblasť s negatívnym nábojom. Zóny záporného náboja sa nachádzajú vo väzbách a na osamelých pároch elektrónov prítomných v zlúčenine.
Každej väzbe molekuly priraďte dipólový okamih. Veľkosť dipólu závisí od rozdielu v elektronegativitách dvoch atómov. Osamelé páry elektrónov majú záporný náboj v smere presne opačnom k jadru atómu.
Preveďte Lewisovu bodovú štruktúru na priestorový mól molekuly s väzbami umiestnenými podľa teórie ValEPrell Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR). Atómy so štyrmi pármi elektrónov tvoria tetraedrickú orientáciu, atómy s dvojitou väzbou sú trigonálne planárne väzby a molekuly trojitej väzby sú lineárne.
Stanovte celkový dipól zlúčeniny. Pridajte každý dipólový moment každej väzby, aby ste vytvorili celkový dipólový moment pre molekulu. Symetria zlúčeniny naznačuje, či existuje pre zlúčeninu zlúčenina dipólový okamih. Ak je molekula symetrická, potom neexistuje dipól, pretože dipólové momenty sa nezrušia.
Klasifikujte zlúčeninu ako polárnu, ak pre zlúčeninu existuje celkový dipólový moment, a ak nie je prítomný žiadny celkový dipólový moment, je nepolárna.