Obsah
Hliník je kov, ktorý má mnoho priemyselných aplikácií. Vo svojom čistom stave je veľmi reaktívny. Je však menej reaktívny a odoláva korózii v dôsledku povlaku, ktorý sa vyskytuje na jeho povrchu. Tento povlak je oxid hlinitý, ktorý chráni hliník pod ním. S oxidom hliníka môžu reagovať rôzne chemikálie, čo potenciálne podporuje ďalšiu koróziu a zmeny čistého hliníka pod ním.
Čistý hliník
Reaktivita hliníka bráni jej prirodzenému výskytu v čistom stave. Namiesto toho sa vyskytuje v rude zvanej bauxit. Na získanie hliníka na použitie v priemyselnom svete musí bauxit podstúpiť proces čistenia nazývaný Bayerov proces. Hliníkové ióny majú náboj +3. To znamená, že atómy majú o tri viac protónov ako elektróny. Na pridanie elektrónov k iónom hliníka si preto vyžaduje proces čistenia veľké množstvo elektriny.
Oxid hlinitý
Oxid hlinitý má chemický vzorec Al2O3. Dva ióny hliníka majú kombinovaný náboj +6 a kyslíkové ióny majú kombinovaný náboj -6. Čisté atómy hliníka budú reagovať s atómami kyslíka a vytvárať vrstvu oxidu hlinitého na povrchu čistej vzorky hliníka. Oxid hlinitý je veľmi tvrdá kryštalická zlúčenina s teplotou topenia vyššou ako 2 000 stupňov Celzia (3 632 Fahrenheita).
Odolnosť proti korózii
Príkladom korózie je tvorba oxidu hlinitého. Atómy hliníka strácajú elektróny na atómy kyslíka. Vrstva oxidu hlinitého, ktorá sa vytvára na povrchu čistého hliníka, však chráni hliník pod ním pred ďalšou koróziou. Hliník môže byť ešte viac chránený silnejšou vrstvou oxidu hlinitého na vzorke. To sa dosahuje elektrolýzou.
Výmena oxidu hlinitého
Oxid hlinitý nie je odolný voči iným chemickým zmenám. Oxid hlinitý reaguje s iónmi OH za vzniku hydroxidu hlinitého. Preto nie je vhodné vystavovať hliníkové hrnce a panvice zásaditým alebo zásaditým potravinám a chemikáliám. Keď sa oxid hlinitý rozkladá, umožní to tiež reagovať čistý hliník pod ním. Kyslé zlúčeniny, na druhej strane, môžu zosilniť vrstvu oxidu hlinitého a pomáhajú predchádzať korózii a iným chemickým reakciám.