Obsah
Druhý až posledný stĺpec periodickej tabuľky prvkov patrí halogénom, triede obsahujúcej fluór, chlór, bróm a jód. V halogenidovej forme halogény vytvárajú zlúčeniny s inými iónmi.
halogény
Halogény, rad atómových prvkov, zohrávajú úlohu v mnohých biologických a priemyselných procesoch. Zaberajú druhý až posledný stĺpec periodickej tabuľky: Skupina 17 pri počítaní prechodných kovov, Skupina 7 pri počítaní pomocou valenčných elektrónov.
druhy
Zo všetkých halogénov má fluór najnižšie atómové číslo a vykazuje najvyššiu reaktivitu. Nasleduje chlór, potom bróm a jód. Astatín sa v chémii väčšinou ignoruje; rádioaktívne a zriedkavé, v prírode sa často neobjavuje.
Halogenidové zlúčeniny a alkylhalogenidy
Ak sa halogény kombinujú s inými prvkami, výsledná zlúčenina sa nazýva halogenid. Napríklad halogén naviazaný na alkánovú molekulu (halogén vo väzbe s uhľovodíkom) je alkylhalogenid, tiež známy ako halogénalkán.
Halidové ióny
Pri menej obvyklom použití sa slovo „halogenid“ vzťahuje aj na halogénový ión. Atómy halogénu obvykle získavajú ďalší elektrón. Z chemického hľadiska to z nich robí ióny.
Zábavný fakt
Príklad halogenidových iónov nepozerajte ďalej ako na stolovú soľ. Chlorid sodný, NaCl, obsahuje ióny sodíka a chloridové ióny. Sodík v stolovej soli stratil jeden elektrón, zatiaľ čo chlór má príliš veľa. To spôsobuje, že sa navzájom spájajú.