Obsah
Nabité chemické druhy známe ako ióny sú rozhodujúce v mnohých rôznych aspektoch biológie, priemyslu a vedy. Príkladom dôležitého iónu je pozitívny atóm vodíka H +, ktorý je zodpovedný za kyslosť roztokov. Elektrolyty a ióny sú spojené základným princípom; elektrolyty sú chemikálie, z ktorých sa vyrábajú ióny.
ióny
Atóm daného prvku má obvykle rovnaký počet protónov a elektrónov. Protóny sú ťažké, pozitívne nabité častice nachádzajúce sa vo vnútornom jadre atómov, zatiaľ čo elektróny sú ľahké a negatívne nabité a obiehajú okolo jadra. To znamená, že atóm nemá žiadny celkový náboj. V niektorých prípadoch však atóm alebo skupina atómov môže v dôsledku toho stratiť alebo získať elektróny a získať náboj. Tieto nabité chemické druhy sú známe ako ióny.
elektrolyty
Chemici používajú termín elektrolyt na označenie každej chemickej zlúčeniny, ktorá pri rozpustení vo vode vytvára ióny. Toto sa stane, keď sa molekuly chemikálie v podstate rozpadnú, keď sa chemická látka rozpustí, čím vzniknú nabité ióny, ktoré sú fragmentmi pôvodnej neutrálnej molekuly. Pretože niektoré časti molekúl vody sú mierne pozitívne a iné mierne negatívne, voda má tendenciu pomáhať tomuto procesu tým, že sa zhromažďuje okolo nabitých iónov a pomáha ich oddeľovať.
Druhy elektrolytov
Existujú dva rôzne typy elektrolytov, založené na stupni, v akom sa tieto zlúčeniny v roztoku rozpadajú. Silné elektrolyty sa úplne rozpadnú, pričom každá molekula sa disociuje na svoje základné ióny. Príkladom je soľ (NaCl), ktorá sa rozpúšťa za vzniku sodných iónov (Na +) a chloridových iónov (Cl-). Silné kyseliny ako kyselina chlorovodíková (HCl) to tiež robia. Pri slabých elektrolytoch sa na ióny rozpadne iba zlomok rozpustenej zlúčeniny; zvyšok zostáva nedotknutý. Príkladom slabého elektrolytu je kyselina octová, CH3COOH.
Aplikácie elektrolytov
Pretože ióny majú veľa dôležitých aplikácií, vyplýva z toho, že elektrolyty, ktoré tieto ióny vyrábajú, majú rovnaké využitie. Ľudské telo používa elektrolyty, napríklad soľ, na výrobu iónov (napríklad sodíka), ktoré sú nevyhnutné pre rôzne metabolické procesy, ktoré podporujú život. Riešenia elektrolytov, ktorých výsledkom sú ióny zinku a medi, nachádzajú uplatnenie v batériách, v ktorých vedú prúd. Rôzne elektrolyty, ktoré sú tiež kyselinami a zásadami - slabými aj silnými - sú veľmi dôležité a majú mnoho použití v priemysle a vede, od spracovania kovov až po výrobu iných chemikálií.