Obsah
Vezmite trochu cukru a vložte ho do kávy alebo čaju. Zamiešajte a cukor zmizol. Toto vymiznutie sa týka rozpustnosti cukru - to znamená jeho schopnosti rozpúšťať sa, rýchlosti, ktorou sa rozpúšťa, a množstva, ktoré sa rozpustí v danom množstve kvapaliny. Miera množstva cukru v určitom množstve kvapaliny alebo jej koncentrácie sa nazýva molarita.
solu
Rozpustnosť sa týka vytvorenia riešenia; dve látky, ktoré sa stanú jednou. Látka, ktorá sa rozpúšťa, zvyčajne menšia látka, sa nazýva rozpustená látka. Cukor po umiestnení do kávy je rozpustená látka. Veľkou látkou je rozpúšťadlo, napríklad káva. Voda je častým rozpúšťadlom. Rozpustnosť sa týka relatívnych síl rozpustenej látky a rozpúšťadla. Čím ľahšie sa rozpadá solut, tým väčšia je rozpustnosť.
rozpustenie
Cukor alebo C12H22O11 je tuhá látka držaná pohromade väzbami medzi molekulami. Tieto väzby predstavujú slabé medzimolekulové sily. Keď sa cukor vo forme rozpustenej látky zmieša s vodou z rozpúšťadla, väzby medzi molekulami sa cukor rozpustí. Je to výsledok interakcie medzi molekulami rozpustenej látky a rozpúšťadla a generovanou energiou. Tento proces pokračuje až do okamihu, keď sa v jednom litri vody rozpustí 1 800 gramov cukru. Na meranie koncentrácie použite móly rozpustenej látky na liter roztoku; odpoveď je molarita.
meranie
Molarita označená ako M alebo móly na liter sa meria počtom mólov rozpustenej látky vydeleným litrom roztoku. Hmotnosť rozpustenej látky sa obvykle vyjadruje v gramoch a musí sa previesť na móly. Vyžaduje si to konverzný pomer alebo počet gramov na mól, ktorý sa líši pre každú rozpustenú látku. Jeden mól sa rovná atómovej hmotnosti rozpustenej látky. Jednoduchým príkladom je oxid uhličitý alebo CO2. Pridajte atómovú hmotnosť uhlíka plus dvojnásobok atómovej hmotnosti kyslíka a celková hodnota predstavuje počet gramov oxidu uhličitého v jednom móle.
Pravidlá rozpustnosti
Web spoločnosti Bodner Research Web uvádza tri pravidlá týkajúce sa rozpustnosti solí, ktoré predpovedajú, či sa určitá soľ rozpustí vo vode. Zahŕňajú použitie molarity ako merania koncentrácie. Soli s minimálnou koncentráciou 0,1 M sa rozpustia vo vode pri izbovej teplote. Nedochádza k žiadnemu rozpusteniu vo vode pri teplote miestnosti pre soli s teplotou nižšou ako 0,001 M. Roztoky medzi týmito dvoma extrémami vykazujú miernu rozpustnosť.