Obsah
Síra, latinské slovo pre síru, je prirodzene sa vyskytujúcim prvkom. Používa sa v zápalkách, strelnom prachu a liekoch, síra spolu s mnohými ďalšími prvkami sa používa na vytvorenie množstva iónov alebo nabitých molekúl. Sulfid a siričitan sú dva ióny tvorené zo síry. Aj keď majú tieto dve podobnosti, medzi nimi existuje veľa rozdielov.
síra
Síra, prvok s atómovým symbolom „S“, existuje už po stáročia. Je to nekov, čo znamená, že je uvedené na pravej strane periodickej tabuľky. Jeho atómové číslo je šestnásť, čo znamená, že atómy síry majú 16 protónov a elektrónov. Pri teplote miestnosti sa síra javí ako žltá pevná látka. Najbežnejšími izotopmi síry sú S-32, S-33, S-34, S-35 a S-36. Z týchto izotopov je iba S-35 rádioaktívny. Jeho polčas rozpadu alebo čas potrebný na rozpad atómov vzorky na iný prvok je 87,2 dňa.
Ióny a iónové väzby
Ióny sú molekuly, ktoré boli buď pozitívne alebo negatívne nabité. Atómy s nadmerným množstvom protónov sa nabijú pozitívne, zatiaľ čo atómy s ďalšími elektrónmi sa nabijú záporne. Ióny, ktoré sú opačne nabité, sa navzájom priťahujú a vytvárajú iónovú väzbu. Počas iónovej väzby kovové ióny tvorené z prvkov úplne vľavo od periodickej tabuľky zdieľajú elektrón s nekovom. Sulfit a sulfid sú dva druhy iónov so sírou.
sulfid
Sulfidový ión sa skladá z osamelého atómu síry. Jeho náboj je záporný dva, čo dáva sulfidom tento vzorec: S ^ 2-. Sulfidové ióny sú mimoriadne zásadité. Jednou dobre známou iónovou zlúčeninou so sulfidovým iónom je H_2S. Z tejto zlúčeniny pochádza neslávny zápach zhnitého vajíčka, ktoré sa často spája so sírou. Sulfidové zlúčeniny sú pomerne rozpustné. Mnoho zlúčenín, ako sú PbS, CuS a HgS, sú nerozpustné v kyslých a zásaditých roztokoch. Ostatné, ako sú CoS, FeS a MnS, sú rozpustné iba v zásadách.
siričitan
Sulfit, podobne ako sulfid, je iónom, má záporný náboj. Rozlišovacím faktorom medzi sulfidom a siričitanom je však ich molekulárne zloženie. Okrem jedného atómu síry majú siričitany tri atómy kyslíka. Toto pridanie spôsobuje vytváranie väzieb v ióne, ďalšie rysy sulfidové ióny nemajú. Sulfit a sulfid sú však podobné. Sírovodíkové ióny, podobne ako sulfid, majú záporný dvojitý náboj. Siričité ióny majú tento vzorec: SO_3 ^ 2-. Siričité ióny sa vo vínach bežne používajú ako konzervačné látky. Prirodzene sa vyskytujú v kyslých dažďoch, ktoré sú výsledkom interakcií medzi vodou a oxidom siričitým.