Obsah
- TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
- Lineárna elektrónová geometria
- Trigonálna planárna elektrónová geometria
- Tetraedrónová elektrónová geometria
- Trigonálna bipyramidálna elektrónová geometria
- Octahedral Electron Geometry
Keď sa atómy viažu na centrálny atóm za vzniku molekuly, majú tendenciu to robiť spôsobom, ktorý maximalizuje vzdialenosť medzi väzbovými elektrónmi. To dáva molekule konkrétny tvar a keď nie sú prítomné žiadne osamelé páry elektrónov, elektronická geometria je rovnaká ako molekulový tvar. Veci sú iné, keď je prítomný osamelý pár. Osamelý pár je skupina dvoch valenčných elektrónov, ktoré nie sú zdieľané medzi väzbovými atómami. Osamelé páry zaberajú viac miesta ako spájajúce elektróny, takže efektom siete je ohnutie tvaru molekuly, hoci geometria elektrónov stále zodpovedá predpokladanému tvaru.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
V neprítomnosti neviazaných elektrónov sú molekulový tvar a elektronická geometria rovnaké. Pár elektrónov, ktoré nie sú bongom, nazývaný osamelý pár, molekulu mierne ohýba, ale elektronická geometria sa stále prispôsobuje predpokladanému tvaru.
Lineárna elektrónová geometria
Lineárna elektrónová geometria zahrnuje stredný atóm s dvoma pármi väzbových elektrónov pod uhlom 180 stupňov. Jediný možný molekulárny tvar pre lineárnu elektrónovú geometriu je lineárny a sú tri atómy v priamke. Príkladom molekuly s lineárnym molekulárnym tvarom je oxid uhličitý, CO2.
Trigonálna planárna elektrónová geometria
Trigonálna rovinná elektrónová geometria zahŕňa tri páry väzbových elektrónov v uhle 120 stupňov k sebe usporiadaných v rovine. Ak sú atómy viazané na všetkých troch miestach, molekulárny tvar sa tiež nazýva trigonálny planár; ak sú atómy viazané iba na dvoch z troch párov elektrónov, pričom zanechávajú voľný pár, molekulárny tvar sa nazýva ohnutý. Zahnutý molekulárny tvar má za následok, že uhly väzby sú niečo mierne odlišné od 120 stupňov.
Tetraedrónová elektrónová geometria
Geometria tetraedrického elektrónu zahŕňa štyri páry väzbových elektrónov pod uhlom 109,5 stupňa od seba, čím sa vytvára tvar, ktorý sa podobá štvorstenu. Ak sú všetky štyri páry väzbových elektrónov viazané k atómom, molekulárny tvar sa tiež nazýva tetrahedrálny. Názov "trigonálna pyramída" sa vzťahuje na prípad, keď existuje jeden pár voľných elektrónov a tri ďalšie atómy. V prípade iba dvoch ďalších atómov sa používa názov „ohnutý“, rovnako ako molekulárna geometria zahŕňajúca dva atómy viazané na stredný atóm pomocou trigonálnej rovinnej elektrónovej geometrie.
Trigonálna bipyramidálna elektrónová geometria
Trigonálne bipyramidálne je názov daný elektrónovej geometrii zahŕňajúci päť párov párujúcich elektrónových párov. Názov pochádza z tvaru troch párov v rovine v uhle 120 stupňov a zostávajúce dva páry v uhle 90 stupňov k rovine, čoho výsledkom je tvar, ktorý pripomína dva pyramídy spojené dohromady. Existujú štyri možné molekulárne tvary pre trigonálne bipyramidálne elektrónové geometrie s piatimi, štyrmi, tromi a dvoma atómami viazanými k centrálnemu atómu a nazývajú sa trigonálne bipyramidálne, hrebeňové, t-tvarové a lineárne. Voľné elektrónové páry vždy vyplnia tri medzery spojovacími uhlami pri 120 stupňoch.
Octahedral Electron Geometry
Osemstenná elektrónová geometria zahŕňa šesť párov väzbových elektrónov, z ktorých všetky sú navzájom v uhle 90 stupňov. Existujú tri možné geometrie elektrónov so šiestimi, piatimi a štyrmi atómami viazanými k centrálnemu atómu a nazývajú sa oktaedrický, štvorcový pyramidálny a štvorcový planár.