Obsah
Niektoré chemické reakcie spotrebúvajú energiu a iné uvoľňujú energiu, zvyčajne ako teplo alebo svetlo. Exergonické reakcie zahŕňajú spaľovanie benzínu, pretože molekula v benzíne, napríklad oktán, obsahuje viac energie ako molekuly vody a oxidu uhličitého, ktoré sa uvoľňujú po spálení benzínu. Fotosyntéza využívajúca stromy na zostavenie kôry z oxidu uhličitého a vody je endergonická.
Biologické reakcie
Endergonické reakcie sa často vyskytujú v biologických organizmoch, pretože podľa Johnson County Community College je potrebné, aby organizmus zostavil zložité molekuly, ako sú tuky a aminokyseliny. Aj keď tieto reakcie spotrebúvajú energiu, organizmus má schopnosť používať ako palivo iné typy molekúl, ako sú cukry. Endergonické reakcie sa nikdy nemôžu vyskytnúť bez zdroja energie.
Aktivačná energia
Exergonické reakcie zvyčajne potrebujú na spustenie určitú energiu, aj keď reakcia po uvoľnení uvoľní energiu.Táto dodatočná energia je aktivačná energia, ktorú molekula dočasne ukladá pred uvoľnením aktivačnej energie a nejakej ďalšej energie. Drevené uhlie vyžaduje zdroj energie, napríklad zápalku, skôr ako sa zapáli, aj keď uhlie uvoľní oveľa viac energie, keď začne horieť.
Reverzibilná reakcia
Endergonická reakcia je tiež známa ako reverzibilná reakcia. Horenie guľatiny zvráti reakciu, ktorá sa použila na výrobu guľatiny, rozdelenie uhľohydrátov v guľatine od seba a uvoľnenie uhlíka a vody s pridaním malého množstva tepla. Je zložitejšie zvrátiť exergonickú reakciu a spáliť guľatinu, pretože strom potrebuje zhromaždiť guľatinu oveľa viac energie zo slnka. Podľa University of Nebraska, Lincoln, reverzibilita závisí od toho, koľko ďalšej energie by bolo potrebné na vykonanie reverznej reakcie, nie od toho, či je reverzná reakcia možná.
Diagram energetického kopca
Schéma energetického kopca poskytuje vizuálne zobrazenie, ktoré ukazuje, či je reakcia exergonická alebo endergonická. Diagram obsahuje dve osi, čas na dne a celkovú energiu chemického roztoku na strane. Pri exergonickej reakcii stúpa množstvo energie, až kým roztok nemá dostatok aktivačnej energie a potom klesne. Pre exergonickú reakciu, akonáhle má roztok dostatok aktivačnej energie, môže buď stúpať, alebo klesať na nižšiu úroveň, ktorá je stále vyššia ako pôvodná energia pôvodných molekúl.