Obsah
Kryštalické pevné látky obsahujú atómy alebo molekuly na mriežke. Kovalentné kryštály, tiež známe ako tuhé látky v sieti, a molekulárne kryštály predstavujú dva typy kryštalických tuhých látok. Každá pevná látka vykazuje odlišné vlastnosti, ale existuje len jeden rozdiel v ich štruktúre. Tento rozdiel predstavuje rozdielne vlastnosti kryštalických tuhých látok.
Covalent Bonding
Kovalentné kryštály vykazujú kovalentné viazanie; princíp, že každý atóm v mriežke je kovalentne viazaný na každý ďalší atóm. Kovalentná väzba znamená, že atómy majú silnú príťažlivosť voči sebe a sú držané na svojom mieste. Sieťové pevné látky znamenajú, že atómy tvoria sieť, pričom každý atóm je spojený so štyrmi ďalšími atómami. Toto spojenie v skutočnosti vytvára jednu veľkú molekulu, ktorá je tesne spojená. Táto vlastnosť definuje kovalentné kryštály a robí ich štruktúrne odlišnými od molekulárnych kryštálov.
Molekulárne spájanie
Molekulárne kryštály obsahujú buď atómy alebo molekuly, v závislosti od typu kryštálu, v každom mieste mriežky. Nemajú kovalentné väzby; príťažlivosť medzi atómami alebo molekulami je slabá. Neexistujú žiadne chemické väzby ako v kovalentných kryštáloch; elektrostatické sily medzi atómami alebo molekulami držia molekulárny kryštál pohromade. Tento rozdiel spôsobuje, že molekulárne kryštály sa voľne drží pohromade a ľahko sa od seba oddeľujú.
Príklady
Príklady kovalentných kryštálov zahŕňajú diamanty, kremeň a karbid kremíka. Všetky tieto kovalentné kryštály obsahujú atómy, ktoré sú tesne zbalené a je ťažké ich oddeliť. Ich štruktúra sa veľmi líši od atómov v molekulárnych kryštáloch, ako sú voda a oxid uhličitý, ktoré sa ľahko separujú.
Bod topenia
Rozdiely v štruktúre medzi kovalentnými kryštálmi a molekulárnymi kryštálmi spôsobujú, že sa teploty topenia každého typu kryštálov líšia. Kovalentné kryštály majú vysoké teploty topenia, zatiaľ čo molekulárne kryštály majú nízke teploty topenia.