Hodnota pH meria množstvo iónov vodíka v roztoku. Zásadité roztoky majú nízke koncentrácie iónov vodíka, zatiaľ čo kyslé roztoky majú vysoké koncentrácie iónov vodíka. PH roztokov sa môže meniť pridaním kyselín a zásad. Kyseliny znižujú pH, zatiaľ čo zásady zvyšujú pH. Ak slepo premiešate kyselinu s vodou, je nepravdepodobné, že pridáte správne množstvo. Ak do roztoku vložíte priveľa kyseliny, budete musieť znova použiť pH na zvýšenie hodnoty pH. Aby ste sa vyhli plytvaniu kyselinami a zásadami, pomocou jednoduchého výpočtu môžete presne určiť, koľko kyseliny potrebujete.
Získa sa silná kyselina, ako je kyselina chlorovodíková, kyselina bromovodíková a kyselina dusičná, označené HCl, HBr a HNO_3. Silné kyseliny majú extrémne vysokú koncentráciu vodíkových iónov. Vodíkové ióny robia roztok kyslým, zatiaľ čo hydroxidové ióny robia roztok zásaditým.
Získajte koncentráciu vodíkových iónov, tiež známych ako molarita, vo vašej silnej kyseline. Ak nemáte koncentráciu, pravdepodobne máte pH roztoku. Ak máte pH, konvertujte z pH na molárnosť pomocou nasledujúcej rovnice:
Molarity = 10 ^ -
Ak máte číslo vyššie ako 1, pravdepodobne ste urobili chybu. Ak však máte veľmi silnú kyselinu, jej pH môže byť nižšie ako nula a dať koncentráciu vyššiu ako 1. Táto výsledná hodnota je molarita roztoku. Molárnosť je množstvo mólov kyseliny na liter roztoku. Napríklad, ak má váš roztok 0,5 molárnosti, potom je na 1 liter iba 0,5 mol kyseliny. Vypočítajte molárnosť pomocou tohto vzorca:
Molarita = móly kyseliny ÷ litre roztoku
Rovnakú metódu vyhľadajte molárnosť vzorky vody.
Pomocou rovnice v predchádzajúcom kroku skonvertujte svoju cieľovú hodnotu pH na molárnosť.
Vypočítajte, koľko kyseliny potrebujete na dosiahnutie úrovne pH vašej cieľovej hodnoty. Vypracujte to pomocou nasledujúceho vzorca:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)
V tejto rovnici je „M_1“ molarita kyseliny, „V_1“ je objem kyslého roztoku, „M_2“ je molarita vody a „V_2“ je objem vody. Prevedením tejto rovnice na „V_1“ získate nasledujúcu rovnicu:
V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3).