Obsah
Žiarivé veci sú všade okolo nás, či už ako hviezdy na strope detských izieb alebo maľovaný kostým Halloween. Či už obraciate zápästie v tmavom divadle, aby ste skontrolovali čas, alebo vyfukuje žiarovku na rockový koncert, ľudia považujú fosforescenciu za samozrejmosť. Ale rádioaktívne a chemické reakcie použité na vytvorenie tohto žiarenia sú nič iné ako bežné.
fosfor
Na rozdiel od iných zlúčenín žiariacich v tme, ktoré vyžadujú vystavenie svetlu alebo rádioaktívnym zdrojom, dochádza k žiareniu fosforu chemiluminiscenciou. Horí pri kontakte so vzduchom. Tri hlavné formy fosforu sú červená, čierna a biela, z ktorých každá má inú rýchlosť horenia a reaktivity. Biely fosfor je jedovatý, zatiaľ čo červený fosfor je bezpečnejší prvok, ktorý sa používa vo všetkom, od zápaliek, ohňostrojov a výrobkov pre domácnosť. Čierny fosfor je najmenej reaktívny a vyžaduje extrémne vysoké teploty, aby sa mohol vznietiť.
Sulfid zinočnatý
Sulfid zinočnatý je zlúčenina pozostávajúca z prvkov zinok a síra. Vo svojej prirodzenej podobe vyzerá ako biely alebo žltý prášok. Keď je zlúčenina vystavená svetlu, ukladá energiu a znova ju emituje pomalým tempom a nižšou frekvenciou - stáva sa žiarou, ktorú človek vidí, keď zhasnete svetlá. Pridanie aktivátora - prvku, ako je striebro, meď alebo mangán - môže spôsobiť rôzne sfarbenie žiara. Striebro vytvára modré osvetlenie, zatiaľ čo meď vytvára zelenú a mangán vytvára oranžovo-červené sfarbenie.
Hlinitan strontnatý
Zatiaľ čo sulfid zinočnatý bol skorou fosforescenčnou zlúčeninou, neskôr sa zistilo, že hlinitan strontnatý udržuje žiaru takmer desaťkrát dlhšiu a desaťkrát jasnejšiu ako jeho predchodca. Skladá sa z prvkov stroncium a hliník, funguje rovnakým spôsobom ako sulfid zinočnatý tým, že ukladá energiu zo svetla a premieňa ju na farebné žiara. Je to svetlo žltý prášok a je iný ako jeho fosforeskujúce vlastnosti.