Obsah
- Čo presne sú atómy?
- Prvky, molekuly a zlúčeniny: Základy "Veci"
- Molekulová úroveň, veľkosť a tvar
- Usporiadanie bežných jednoduchých zlúčenín
- Primárne molekuly v biológii
- Chemické väzby
Na cestách vo vedeckom svete alebo len v každodennom živote ste sa možno stretli s výrazom „fungujú vo forme“ alebo s variáciou tej istej vety. Vo všeobecnosti to znamená, že vzhľad niečoho, čo sa stane, je pravdepodobne vodítkom o tom, čo robí alebo ako sa používa. V mnohých nevýhodách je toto maximum také zrejmé, že sa vzpiera prieskumu.
Napríklad, ak narazíte na predmet, ktorý sa dá držať v ruke a vyžaruje svetlo z jedného konca stlačením spínača, môžete si byť istí, že zariadenie je nástrojom na osvetlenie bezprostredného prostredia bez primeraného prírodného prostredia. svetlo.
Vo svete biológie (t. J. Živé veci) toto maximum stále trvá s niekoľkými nástrahami. Jednou je, že nie všetko o vzťahu medzi formou a funkciou je nevyhnutne intuitívne.
Druhou, nasledujúcou z prvej, je to, že malé škály zapojené do hodnotenia atómov a molekúl a zlúčenín, ktoré vznikajú z kombinácií atómov, sťažujú vzájomné spojenie medzi formou a funkciou, pokiaľ neviete niečo viac o interakcii atómov a molekúl. , najmä v súvislosti s dynamickým životným systémom s rôznymi a meniacimi sa potrebami z jedného momentu na druhý.
Čo presne sú atómy?
Pred preskúmaním toho, ako je tvar daného atómu, molekuly, prvku alebo zlúčeniny nevyhnutný pre jeho funkciu, je potrebné presne pochopiť, čo tieto pojmy znamenajú v chémii, pretože sa často používajú zameniteľne - niekedy správne, niekedy nie.
atóm je najjednoduchšia konštrukčná jednotka ľubovoľného prvku. Všetky atómy pozostávajú z určitého počtu protónov, neutrónov a elektrónov, pričom vodík je jediným prvkom, ktorý neobsahuje neutróny. Vo svojej štandardnej forme majú všetky atómy každého prvku rovnaký počet kladne nabitých protónov a záporne nabitých elektrónov.
Keď sa posuniete vyššie po periodickej tabuľke prvkov (pozri nižšie), zistíte, že počet neutrónov v najbežnejšej forme daného atómu má tendenciu stúpať o niečo rýchlejšie, ako je počet protónov. Atóm, ktorý stratí alebo získa neutróny, zatiaľ čo počet protónov zostáva pevný, sa nazýva izotop.
Izotopy sú rôzne verzie toho istého atómu, so všetkým rovnako ako s výnimkou neutrónového čísla. Ako sa čoskoro dozviete, má to vplyv na rádioaktivitu v atómoch.
Prvky, molekuly a zlúčeniny: Základy "Veci"
prvok je daný typ látky a nedá sa rozdeliť na rôzne zložky, iba menšie. Každý prvok má svoj vlastný záznam v periodickej tabuľke prvkov, kde nájdete fyzikálne vlastnosti (napr. Veľkosť, charakter vytvorených chemických väzieb), ktoré odlišujú akýkoľvek prvok od ostatných 91 prirodzene sa vyskytujúcich prvkov.
Aglomerácia atómov, bez ohľadu na ich veľkosť, sa považuje za prvok, ak neobsahuje žiadne ďalšie prísady. Mohli by ste sa teda stať cez „elementárny“ plyn hélia (He), ktorý pozostáva iba z atómov He.Alebo by ste sa mohli stať cez kilogram „čistého“ (t. J. Elementárne zlato, ktoré by obsahovalo nepochopiteľný počet atómov Au; pravdepodobne to nie je nápad, na ktorý by ste mali zamerať svoju finančnú budúcnosť, ale je to fyzicky možné).
molekula je najmenší formulár danej látky; keď vidíte chemický vzorec, napríklad C6H12O6 (cukor glukóza), zvyčajne to vidíte molekulárnej vzorec. Glukóza môže existovať v dlhých reťazcoch nazývaných glykogén, ale nejde o molekulárnu formu cukru.
Nakoniec a zlúčenina je niečo, čo obsahuje viac ako jeden druh prvku, napríklad vodu (H2O). Molekulárny kyslík teda nie je atómový kyslík; súčasne sú prítomné iba atómy kyslíka, takže plynný kyslík nie je zlúčenina.
Molekulová úroveň, veľkosť a tvar
Dôležité sú nielen skutočné tvary molekúl, ale dôležité je aj iba to, aby ste ich mohli opraviť vo svojej mysli. Môžete to urobiť v „skutočnom svete“ pomocou modelov typu „guľa a palienka“ alebo sa môžete spoľahnúť na užitočnejšie dvojrozmerné znázornenie trojrozmerných objektov dostupných v knihách alebo online.
Prvkom, ktorý sedí v strede (alebo pokiaľ uprednostňujete najvyššiu molekulárnu úroveň) prakticky celej chémie, najmä biochémie, je uhlík, Je to kvôli schopnosti uhlíkov tvoriť štyri chemické väzby, vďaka čomu je medzi atómami jedinečný.
Napríklad metán má vzorec CH4 a pozostáva z centrálneho uhlíka obklopeného štyrmi rovnakými atómami vodíka. Ako sa atómy vodíka samy o sebe priestorovo rozdeľujú, aby sa medzi nimi dosiahla maximálna vzdialenosť?
Usporiadanie bežných jednoduchých zlúčenín
Keď sa to stane, CH4 má tvar zhruba štvorstenného alebo pyramidálneho tvaru. Guličkový model umiestnený na rovnom povrchu by mal tri atómy H tvoriace základ pyramídy, s atómom C o niečo vyšší a štvrtý atóm H sedel priamo nad atómom C. Rotácia štruktúry tak, že iná kombinácia atómov H tvorí trojuholníkovú základňu pyramídy, v skutočnosti nič nemení.
Dusík tvorí tri väzby, kyslík dva a vodík. Tieto väzby sa môžu vyskytovať v kombinácii na rovnakom páre atómov.
Napríklad molekulárny kyanovodík alebo HCN pozostáva z jednoduchej väzby medzi H a C a trojitej väzby medzi C a N. Poznanie molekulárneho vzorca zlúčeniny a správania sa jej jednotlivých atómov často umožňuje predpovedať veľa o jeho štruktúre.
Primárne molekuly v biológii
Štyri triedy biomolekúl sú nukleové kyseliny, uhľohydráty, proteínya lipidy (alebo tuky). Posledné tri z nich možno poznáte ako „makrá“, pretože ide o tri triedy makronutrientov, ktoré tvoria ľudskú stravu.
Dve nukleové kyseliny sú kyselina deoxyribonukleová (DNA) a kyselina ribonukleová (RNA) a nesú genetický kód potrebné na zhromaždenie živých vecí a všetkého, čo je v nich.
Sacharidy alebo „sacharidy“ sú vyrobené z atómov C, H a O. Tieto hodnoty sú vždy v pomere 1: 2: 1 v tomto poradí, čo opäť ukazuje dôležitosť molekulárneho tvaru. Tuky majú iba atómy C, H a O, ale sú usporiadané veľmi odlišne od sacharidov; proteíny pridávajú niektoré atómy N k ďalším trom.
Aminokyseliny v proteínoch sú príkladmi kyselín v živých systémoch. Dlhé reťazce vyrobené z 20 rôznych aminokyselín v tele sú definíciou proteínu, keď sú tieto reťazce kyselín dostatočne dlhé.
Chemické väzby
O väzbách sa toho už veľa povedalo, ale o čo presne ide v chémii?
v Kovalentné väzby, elektróny sú zdieľané medzi atómami. v iónové väzby, jeden atóm odovzdá svoje elektróny úplne druhému atómu. Vodíkové väzby môže byť považovaná za špeciálny druh kovalentnej väzby, ale za inú na molekulárnej úrovni, pretože vodíky majú na začiatku iba jeden elektrón.
Interakcie Van der Waalsa sú „väzby“, ktoré sa vyskytujú medzi molekulami vody; vodíkové väzby a van der Waalsove interakcie sú inak podobné.