Obsah
Syntéza je jedným zo štyroch hlavných typov chemických reakcií a vyskytuje sa, keď sa dve alebo viac látok - buď prvkov alebo zlúčenín - spoja, čím sa získa nová zlúčenina. To znamená, že reakcia zahŕňa viac ako jeden reaktant a všeobecne iba jeden produkt, ktorý obsahuje každý prvok z reaktantov. Mnoho významných chemických reakcií sú syntézne reakcie.
Syntéza oxidov kovov
Jednou dôležitou syntéznou reakciou, ktorá sa vyskytuje v prírode, je reakcia kovu a molekuly kyslíka za vzniku oxidu kovu. Táto reakcia je tiež oxidačnou reakciou a je prvým krokom v korózii kovu. Pretože kyslík je prirodzenou súčasťou vzduchu, reaguje s horným povrchom kovov a vytvára novú vrstvu oxidu kovu. Na potlačenie tohto javu sa niektoré materiály vyrábajú s ochrannou vrstvou oxidu kovu, ktorá už poťahuje povrch. Jedným príkladom syntézy oxidu kovu je 2Mg + O2 -> 2MgO, pri ktorom horčík reaguje s kyslíkom za vzniku oxidu horečnatého.
Syntéza kovových hydroxidov
Druhým krokom v procese korózie je tiež syntézna reakcia. V tomto kroku oxid kovu reaguje s vodou za vzniku hydroxidu kovu. Najznámejšou reakciou tohto typu je tvorba hrdze. Keď železo reagovalo s molekulou kyslíka, novo vzniknutý oxid železa reaguje s vodou za vzniku hydratovaného oxidu železa, čo je iné meno pre hrdzu. Ďalším príkladom je reakcia oxidu horečnatého s vodou za vzniku hydroxidu horečnatého, ktorý je daný rovnicou MgO + H20 -> Mg (OH) 2.
Syntéza solí
Soli sú iónové zlúčeniny tvorené vtedy, keď sa prvok z úplne ľavej strany periodickej tabuľky - hlavná skupina kovov - kombinuje s nekovmi z pravej strany periodickej tabuľky. Napríklad rovnica 2Na + Cl2 -> 2NaCl predstavuje reakciu sodíka a chloridu za vzniku soli chloridu sodného. Táto reakcia sa môže uskutočniť, keď je sodík v pevnom stave s plynným chlórom, ale podobná reakcia sa objaví, keď sa sodík a chlór rozpustia vo vode. V tomto prípade sú reaktantmi ióny a rovnica je Na + + Cl-> NaCl.
Syntéza amoniaku
Syntéza amoniaku je významnou reakciou, ktorej rovnica je N2 + 3H2 -> NH3. Amoniak je dôležitý, pretože sa používa v hnojivách, ale syntéznu reakciu vyvinul Fritz Haber - čo je dôvod, prečo je známy aj ako Haberov proces - počas druhej svetovej vojny na výrobu výbušnín. Haber bol nemecký chemik s pochybným názvom „Otec chemickej vojny“. Haberov postup sa musí uskutočňovať pri vysokom tlaku a teplote a vyžaduje si katalyzátor, látku, ktorá zvyšuje rýchlosť reakcie bez toho, aby v skutočnosti bola sama osebe reaktantom.