Obsah
Entropia chemického systému závisí od jeho energie a jeho multiplicity, alebo od koľkých rôznych spôsobov, ako môžu byť usporiadané jeho atómy a molekuly. Pridaním nových opatrení alebo energie zvýšite entropiu. Napríklad diamant má nízku entropiu, pretože kryštalická štruktúra fixuje svoje atómy na svojom mieste. Ak rozbijete diamant, entropia sa zvyšuje, pretože pôvodný monokryštál sa stáva stovkami malých kúskov, ktoré je možné mnohými spôsobmi usporiadať.
Príklady z chémie
Horiace drevo ilustruje zvýšenie entropie. Drevo začína ako jeden pevný predmet. Oheň spotrebúva drevo, uvoľňuje energiu spolu s oxidom uhličitým a vodnou parou a zanecháva hromadu popola. Atómy v parách a plynoch energicky vibrujú a šíria sa v neustále sa rozširujúcom oblaku. Rozpúšťanie soli vo vode je ďalším príkladom zvýšenej entropie; soľ začína ako fixné kryštály a voda štiepi atómy sodíka a chlóru v soli na samostatné ióny a voľne sa pohybuje s molekulami vody. Kus ľadu má nízku entropiu, pretože jeho molekuly sú zamrznuté na svojom mieste. Pridajte tepelnú energiu a zvyšuje sa entropia. Ľad sa zmení na vodu a jeho molekuly sa v poppe premiešajú ako popcorn.