Obsah
Teplota topenia je teplota, pri ktorej sa tuhá látka zmení na kvapalinu. Teoreticky je teplota topenia tuhej látky rovnaká ako teplota topenia kvapaliny - bod, v ktorom sa zmení na pevnú látku. Napríklad ľad je tuhá forma vody, ktorá topí pri 0 ° C / 32 ° Fahrenheita a mení sa na svoju tekutú formu. Voda mrzne pri rovnakej teplote a mení sa na ľad. Je ťažké zahriať tuhé látky na teploty nad ich bodmi topenia, takže nájdenie bodu topenia je dobrý spôsob, ako identifikovať látku.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Molekulové zloženie, príťažlivá sila a prítomnosť nečistôt môžu ovplyvniť teplotu topenia látok.
Zloženie molekúl
Keď sú molekuly pevne zbalené dohromady, má látka vyššiu teplotu topenia ako látka s molekulami, ktoré sa dobre nezabalujú. Napríklad symetrické neopentánové molekuly majú vyššiu teplotu topenia ako izopentán, v ktorej sa molekuly dobre nezabalujú. Molekulová veľkosť tiež ovplyvňuje teplotu topenia. Ak sú iné faktory rovnaké, menšie molekuly sa topia pri nižších teplotách ako väčšie molekuly. Napríklad teplota topenia etanolu je -114,1 stupňov Celzia / -173,4 stupňov Fahrenheita, zatiaľ čo teplota topenia väčšej molekuly etylcelulózy je 151 stupňov Celzia / 303,8 stupňov Fahrenheita.
Makromolekuly majú obrovské štruktúry tvorené mnohými nekovovými atómami spojenými k susedným atómom kovalentnými väzbami. Látky s obrovskými kovalentnými štruktúrami, ako sú diamant, grafit a oxid kremičitý, majú mimoriadne vysoké teploty topenia, pretože pred roztavením sa musí rozbiť niekoľko silných kovalentných väzieb.
Sila príťažlivosti
Silná príťažlivosť medzi molekulami vedie k vyššiemu bodu topenia. Všeobecne majú iónové zlúčeniny vysoké teploty topenia, pretože elektrostatické sily spájajúce ióny - iónová iónová interakcia - sú silné. V organických zlúčeninách vedie prítomnosť polarity, najmä vodíkovej väzby, zvyčajne k vyššej teplote topenia. Teploty topenia polárnych látok sú vyššie ako teploty topenia nepolárnych látok s podobnou veľkosťou. Napríklad teplota topenia jódového monochloridu, ktorý je polárny, je 27 stupňov Celzia / 80,6 stupňov Fahrenheita, zatiaľ čo teplota topenia brómu, nepolárnej látky, je -7,2 stupňov Celzia / 19,04 stupňov Fahrenheita.
Prítomnosť nečistôt
Znečistené tuhé látky sa topia pri nižších teplotách a môžu sa topiť aj v širšom teplotnom rozmedzí, ktoré sa nazýva zníženie teploty topenia. Rozsah teploty topenia čistých tuhých látok je úzky, obyčajne iba 1 až 2 stupne Celzia, známy ako ostrá teplota topenia. Nečistoty spôsobujú štrukturálne defekty, ktoré uľahčujú prekonávanie intermolekulárnych interakcií medzi molekulami. Ostrý bod topenia je často dôkazom, že vzorka je pomerne čistá a široký rozsah topenia je dôkazom, že nie je čistá. Napríklad čistý organický kryštál má jednotné molekuly dokonale zbalené. Kryštály sú však nečisté, keď sa vyskytujú v zmesi dvoch rôznych organických molekúl, pretože sa navzájom dobre nezmestia. Tavenie čistej štruktúry vyžaduje viac tepla.