Obsah
Chemici typicky zaznamenávajú výsledky titrácie kyselín na grafe s pH na vertikálnej osi a objemom bázy, ktorú pridávajú na horizontálnej osi. Takto sa vytvorí krivka, ktorá sa mierne stúpa, až kým v určitom bode nezačne prudko stúpať. Tento bod - nazývaný bod ekvivalencie - nastáva, keď bola kyselina neutralizovaná. Bod ekvivalencie je na polceste medzi bodom ekvivalencie a pôvodom. Toto je bod, v ktorom je pH roztoku rovnaké ako disociačná konštanta (pKa) kyseliny.
Nájdenie bodu polovičnej ekvivalencie
V typickom titračnom experimente výskumný pracovník pridáva bázu do kyslého roztoku, zatiaľ čo pH sa meria jedným z niekoľkých spôsobov. Jednou z bežných metód je použitie indikátora, ako je napríklad lakmusový papier, ktorý mení farbu pri zmene pH. Iné metódy zahŕňajú použitie spektroskopie, potenciometra alebo pH metra.
Keď sa koncentrácia bázy zvyšuje, pH sa typicky neutralizuje, keď sa kyselina neutralizuje. V tomto okamihu pridanie väčšieho množstva zásady spôsobuje rýchle zvýšenie pH. Po dosiahnutí ekvivalencie sa sklon dramaticky zníži a pH sa pri každom pridaní bázy opäť pomaly zvyšuje. Inflexný bod, ktorý je bodom, v ktorom sa spodná krivka zmení na hornú, je ekvivalentným bodom.
Po určení bodu ekvivalencie je ľahké nájsť bod ekvivalencie, pretože je presne na polceste medzi bodom ekvivalencie a počiatkom na osi x.
Význam bodu ekvivalencie
Henderson-Hasselbalchova rovnica udáva vzťah medzi pH kyslého roztoku a disociačnou konštantou kyseliny: pH = pKa + log (/), kde je koncentrácia pôvodnej kyseliny a jej konjugovanej bázy. V bode ekvivalencie sa pridalo dostatočné množstvo zásady, aby sa kyselina úplne neutralizovala, takže v bode ekvivalencie sú koncentrácie kyseliny a zásady rovnaké. Preto log (/) = log 1 = 0 a pH = pKa.
Nakreslením zvislej čiary z hodnoty objemu pol ekvivalencie do grafu a potom vodorovnej čiary k osi y je možné priamo odvodiť disociačnú konštantu kyseliny.