HCI je chemický vzorec, ktorý predstavuje kyselinu chlorovodíkovú. Kovový zinok ľahko reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku plynného vodíka (H2) a chloridu zinočnatého (ZnCl2). Každá chemická reakcia produkuje alebo absorbuje teplo. V chémii sa tento účinok označuje ako reakčná entalpia. Reakcia zinku produkuje teplo, a preto má negatívnu entalpiu. Vypočítanie entalpie (tepla) je v chémii bežné.
Napíšte rovnicu chemickej reakcie medzi zinkom a kyselinou chlorovodíkovou. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zistite entalpie tvorby všetkých zlúčenín zapojených do reakcie pomocou zdroja uvedeného v časti Zdroje. Tieto hodnoty sa zvyčajne uvádzajú v kilojouloch (kJ): Zn = 0 kJ HCl = -167,2 kJ ZnCl2 = -415,1 kJ H2 = 0 kJ Entalpie formovania prvkov, ako sú Zn alebo H2, sa rovnajú nule.
Pridajte entalpie tvorby reakčných reagencií. Činidlami sú zinok a kyselina chlorovodíková a súčet je 0 + 2 * (-167,2) = -334,3. Všimnite si, že teplo tvoriace HCl sa vynásobí 2, pretože reakčný koeficient tejto zlúčeniny je 2.
Zhrňte entalpie tvorby reakčných produktov. Pre túto reakciu sú produktmi chlorid zinočnatý a vodík a súčet je 415,1 + 0 = -415,1 kJ.
Odpočítajte entalpiu činidiel od entalpie produktov, aby sa vypočítala entalpia (teplo) zinkovej reakcie; entalpia je -415,1 - (-334,3) = -80,7 kJ.