Obsah
- TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
- Ako sa tvoria polárne molekuly
- Ako sa tvoria vodíkové väzby
- Vodíkové väzby vo vode
Polárne molekuly, ktoré obsahujú atóm vodíka, môžu vytvárať elektrostatické väzby nazývané vodíkové väzby. Atóm vodíka je jedinečný tým, že je tvorený jediným elektrónom okolo jedného protónu. Keď je elektrón priťahovaný k ďalším atómom v molekule, výsledkom pozitívneho náboja exponovaného protónu je molekulárna polarizácia.
Tento mechanizmus umožňuje takýmto molekulám vytvárať silné vodíkové väzby nad a nad kovalentnými a iónovými väzbami, ktoré sú základom väčšiny zlúčenín. Vodíkové väzby môžu dať zlúčeninám zvláštne vlastnosti a môžu urobiť materiály stabilnejšie ako zlúčeniny, ktoré nemôžu vytvárať vodíkové väzby.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Polárne molekuly, ktoré obsahujú atóm vodíka v kovalentnej väzbe, majú záporný náboj na jednom konci molekuly a kladný náboj na opačnom konci. Jeden elektrón z atómu vodíka migruje na druhý kovalentne viazaný atóm, čím sa kladne nabitý protón vodíka vystaví. Protón je priťahovaný k záporne nabitému koncu iných molekúl a vytvára elektrostatickú väzbu s jedným z ďalších elektrónov. Táto elektrostatická väzba sa nazýva vodíková väzba.
Ako sa tvoria polárne molekuly
V kovalentných väzbách atómy zdieľajú elektróny za vzniku stabilnej zlúčeniny. V nepolárnych kovalentných väzbách sú elektróny zdieľané rovnako. Napríklad v nepolárnej peptidovej väzbe sú elektróny rovnomerne zdieľané medzi atómom uhlíka karbonylovej skupiny uhlík-kyslík a atómom dusíka skupiny dusík-vodík-amid.
V prípade polárnych molekúl majú elektróny zdieľané v kovalentnej väzbe tendenciu zhromažďovať sa na jednej strane molekuly, zatiaľ čo na druhej strane sa kladne nabíja. Elektróny migrujú, pretože jeden z atómov má väčšiu afinitu pre elektróny ako ostatné atómy kovalentnej väzby. Napríklad, zatiaľ čo samotná peptidová väzba je nepolárna, štruktúra asociovaného proteínu je spôsobená vodíkovými väzbami medzi atómom kyslíka karbonylovej skupiny a atómom vodíka amidovej skupiny.
Typické konfigurácie kovalentnej väzby spájajú atómy, ktoré majú vo svojom vonkajšom plášti niekoľko elektrónov, s tými, ktoré na dokončenie svojho vonkajšieho obalu potrebujú rovnaký počet elektrónov. Atómy zdieľajú ďalšie elektróny z bývalého atómu a každý atóm má nejaký čas vonkajší plášť elektrónov.
Atóm, ktorý potrebuje ďalšie elektróny na dokončenie svojho vonkajšieho obalu, často priťahuje elektróny silnejšie ako atóm poskytujúci ďalšie elektróny. V tomto prípade elektróny nie sú zdieľané rovnomerne a trávia viac času s prijímajúcim atómom. Výsledkom je, že prijímajúci atóm má tendenciu mať záporný náboj, zatiaľ čo atóm donora je kladne nabitý. Takéto molekuly sú polarizované.
Ako sa tvoria vodíkové väzby
Molekuly, ktoré obsahujú kovalentne viazaný atóm vodíka, sú často polarizované, pretože jediný elektrón atómu vodíka je pomerne voľne držaný. Ľahko migruje na druhý atóm kovalentnej väzby, pričom jediný kladne nabitý protón atómu vodíka zostáva na jednej strane.
Keď atóm vodíka stratí svoj elektrón, môže vytvoriť silnú elektrostatickú väzbu, pretože na rozdiel od iných atómov už nemá žiadny elektrón, ktorý by tienil pozitívny náboj. Protón je priťahovaný elektrónmi iných molekúl a výsledná väzba sa nazýva vodíková väzba.
Vodíkové väzby vo vode
Molekuly vody s chemickým vzorcom H2O, sú polarizované a tvoria silné vodíkové väzby. Jeden atóm kyslíka vytvára kovalentné väzby s dvoma atómami vodíka, ale nezdieľa elektróny rovnako. Dva vodíkové elektróny trávia väčšinu času atómom kyslíka, ktorý sa stáva záporne nabitý. Dva atómy vodíka sa stávajú pozitívne nabitými protónmi a vytvárajú vodíkové väzby s elektrónmi z atómov kyslíka iných molekúl vody.
Pretože voda tvorí tieto ďalšie väzby medzi jej molekulami, má niekoľko neobvyklých vlastností. Voda má mimoriadne silné povrchové napätie, má nezvyčajne vysoký bod varu a vyžaduje veľa energie na zmenu z kvapalnej vody na paru. Takéto vlastnosti sú typické pre materiály, pre ktoré polarizované molekuly tvoria vodíkové väzby.