Obsah
- TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
- Vypočítanie rovnovážnej konštanty
- Ako teplota ovplyvňuje rovnovážnu konštantu
Reverzibilné reakcie sa vyskytujú v oboch smeroch, ale každá reverzibilná reakcia sa usadí do „rovnovážnej“ polohy. Ak chcete charakterizovať rovnováhu takejto reakcie, rovnovážna konštanta popisuje rovnováhu medzi produktmi a reaktantmi. Výpočet rovnovážnej konštanty vyžaduje znalosť koncentrácií produktov a reaktantov v reakcii, keď je v rovnováhe. Hodnota konštanty tiež závisí od teploty a od toho, či je reakcia exotermická alebo endotermická.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Pre generickú reakciu:
aA (g) + bB (g) ⇌ gG (g) + hH (g)
Malé písmená tu znamenajú počet mólov každého z nich, veľké písmená znamenajú chemické zložky reakcie a písmená v zátvorkách predstavujú stav látky. Nájdete rovnovážnu konštantu koncentrácie s výrazom:
KC = g hod ÷ b
Pri exotermických reakciách zvyšovanie teploty znižuje hodnotu konštanty a pri endotermických reakciách zvyšovanie teploty zvyšuje hodnotu konštanty.
Vypočítanie rovnovážnej konštanty
Vzorec pre rovnovážnu konštantu odkazuje na generickú „homogénnu“ reakciu (kde sú stavy látok pre produkty a reaktanty rovnaké), čo je:
aA (g) + bB (g) ⇌ gG (g) + hH (g)
Ak malé písmená predstavujú počet mólov každej zložky v reakcii a veľké písmená znamenajú chemikálie, ktoré sa zúčastňujú na reakcii, a písmeno (g) v zátvorkách predstavuje stav látky (v tomto prípade plyn) ).
Nasledujúci výraz definuje rovnovážnu konštantu koncentrácie (KC):
KC = g hod ÷ b
Tu sú hranaté zátvorky pre koncentrácie (v móloch na liter) pre každú zo zložiek reakcie v rovnováhe. Všimnite si, že móly každej zložky v pôvodnej reakcii sú teraz exponentmi vo výraze. Ak reakcia uprednostňuje produkty, výsledok bude väčší ako 1. Ak uprednostňuje reaktanty, bude menší ako 1.
V prípade nehomogénnych reakcií sú výpočty rovnaké, s výnimkou pevných látok, čistých kvapalín a rozpúšťadiel, ktoré sa vo výpočtoch jednoducho počítajú ako 1.
Rovnovážna konštanta tlaku (Kp) je skutočne podobná, ale používa sa pri reakciách s plynmi. Namiesto koncentrácií používa parciálne tlaky každej zložky:
Kp = pGg pHhod ÷ str pBb
Tu, (sGje tlak zložky (G) atď. a malé písmená predstavujú počet mólov v reakčnej rovnici.
Tieto výpočty vykonávate pomerne podobným spôsobom, ale záleží to na tom, koľko viete o množstvách alebo tlakoch produktov a reaktantov v rovnováhe. Konštantu môžete určiť pomocou známych počiatočných množstiev a jedného rovnovážneho množstva s trochou algebry, ale obvykle je priamejšia so známymi rovnovážnymi koncentráciami alebo tlakmi.
Ako teplota ovplyvňuje rovnovážnu konštantu
Zmena tlaku alebo koncentrácie látok prítomných v zmesi nemení rovnovážnu konštantu, hoci obidve tieto faktory môžu ovplyvniť polohu rovnováhy. Tieto zmeny majú tendenciu vrátiť späť účinok vykonanej zmeny.
Na druhej strane teplota nemení rovnovážnu konštantu. Pri exotermickej reakcii (reakcie, pri ktorej dochádza k uvoľňovaniu tepla), zvyšovanie teploty znižuje hodnotu rovnovážnej konštanty. Pri endotermických reakciách, ktoré absorbujú teplo, zvýšenie teploty zvyšuje hodnotu rovnovážnej konštanty. Konkrétny vzťah je opísaný v van't Hoffovej rovnici:
ln (K2 ÷ K1) = (= - H0 ÷ R) × (1 / T2 - 1 / T1)
Kde (∆H0je zmena entalpie reakcie, (R) je univerzálna plynová konštanta, (T1) a (T2) sú počiatočné a konečné teploty a (K1) a (K2) sú počiatočné a konečné hodnoty konštanty.