Obsah
- TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
- Prvky a izotopy
- Použitie na vodík
- Používa sa na deutérium
- Použitie pre trícium
V prírode drvivá väčšina atómov vodíka nemá neutróny; tieto atómy pozostávajú iba z jedného elektrónu a jedného protónu a sú to najľahšie možné atómy. Zriedkavé izotopy vodíka, nazývané deutérium a trícium, však majú neutróny. Deutérium má jeden neutrón a trícium, nestabilné a v prírode neviditeľné, má dva.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Väčšina atómov vodíka nemá neutrón. Zriedkavé izotopy vodíka, ktoré sa nazývajú deutérium a trícium, majú vždy jeden neutrón a dva neutróny.
Prvky a izotopy
Väčšina prvkov v periodickej tabuľke obsahuje niekoľko izotopov - „bratrancov“ prvku, ktorý má rovnaký počet protónov, ale rozdielny počet neutrónov. Izotopy sa javia navzájom veľmi podobné a majú podobné chemické vlastnosti. Napríklad popri hojnom izotope uhlíka 12 nájdete malé množstvá rádioaktívneho uhlíka 14 takmer vo všetkých živých veciach. Pretože však majú neutróny hmotnosť, hmotnosť izotopov sa mierne líši. Vedci môžu zistiť rozdiel pomocou hmotnostného spektrometra a iného špecializovaného zariadenia.
Použitie na vodík
Vodík je najhojnejším prvkom vo vesmíre. Na Zemi len zriedka nájdete vodík sám; omnoho častejšie sa kombinuje s kyslíkom, uhlíkom a inými prvkami v chemických zlúčeninách. Napríklad voda je spojená s kyslíkom. Vodík hrá dôležitú úlohu v uhľovodíkoch, ako sú oleje, cukry, alkoholy a iné organické látky. Vodík tiež slúži ako „zelený“ zdroj energie; pri horení na vzduchu; uvoľňuje teplo a čistú vodu bez vytvárania CO2 alebo iné škodlivé emisie.
Používa sa na deutérium
Hoci deutérium, známe tiež ako „ťažký vodík“, sa vyskytuje prirodzene, je menej hojné a predstavuje jeden z každých 6 420 atómov vodíka. Podobne ako vodík sa kombinuje s kyslíkom a vytvára tak „ťažkú vodu“, látku, ktorá vyzerá a správa sa podobne ako obyčajná voda, ale ktorá je o niečo ťažšia a má vyššiu teplotu tuhnutia, 3,8 stupňa Celzia (38,4 stupňa Fahrenheita) v porovnaní s 0 stupňami Celzia (32 stupňov Fahrenheita). Extra neutróny robia ťažkú vodu užitočnou na ochranu pred žiarením a na ďalšie aplikácie vo vedeckom výskume. Ťažká voda je zriedkavá a je tiež oveľa drahšia ako obyčajná voda. Vďaka svojej extra hmotnosti je v porovnaní s vodou trochu chemicky čudný. Pri normálnych koncentráciách sa nemusíte obávať; Avšak množstvá nad 25 percent poškodia krv, nervy a pečeň a veľmi vysoké koncentrácie môžu byť smrtiace.
Použitie pre trícium
Vďaka dvom ďalším neutrónom, ktoré sa nachádzajú v tríciu, je rádioaktívny a jeho polčas rozpadu je 12,28 rokov. Bez prirodzeného prísunu trícia sa musí vyrábať v jadrových reaktoroch. Aj keď je jeho žiarenie trochu nebezpečné, v malom množstve a pri starostlivej manipulácii a skladovaní môže byť užitočné trícium. Značky „Exit“ vyrobené s tríciom vytvárajú jemnú žiaru, ktorá zostáva viditeľná až 20 rokov; pretože nepotrebujú elektrinu, poskytujú bezpečnostné osvetlenie počas výpadku napájania a iných núdzových situácií. Trícium má vo výskume iné využitie, ako je napríklad sledovanie toku vody; hrá tiež úlohu v niektorých jadrových zbraniach.