Obsah
Poradie väzieb sa týka počtu chemických väzieb medzi dvoma atómami a týka sa stability väzby. Dlhopisy sú klasifikované ako jednoduché, dvojité alebo trojité. Napríklad kremelinový dusík (N2) má trojitú väzbu medzi dvoma atómami (N = N), zatiaľ čo acetylén (C2H2) má poradie väzieb medzi dvoma atómami uhlíka a jednoduché väzby medzi atómami uhlíka a atómami vodíka (H-C = C-H).
Dĺžka dlhopisu je nepriamo úmerná poradiu dlhopisov. To dáva intuitívny zmysel; trojitá väzba je silnejšia ako dvojitá väzba, takže atómy v takom usporiadaní sú bližšie k sebe než dva atómy spojené dvojitou väzbou, ktoré sú zase oddelené menšou vzdialenosťou ako atómy v jednoduchej väzbe.
Poradie dlhopisov na celé molekuly
Poradie väzieb v analytickej chémii sa zvyčajne vzťahuje na poradie väzieb celej molekuly, nielen na jednotlivé väzby.
Na výpočet tohto množstva sa používa jednoduchý vzorec: spočítajte celkový počet väzieb, spočítajte 1 pre jednoduchú väzbu, 2 pre dvojitú väzbu a 3 pre trojitú väzbu a vydelte celkovým počtom väzobných skupín medzi atómami _._ Často to vedie k celému číslu, ale nie vždy. Poradie dlhopisov možno považovať za hrubú mieru priemernej sily väzieb molekúl.
Príklady výpočtov poradia dlhopisov
Molekulárny vodík (H2) má štruktúru H-H. Existuje jedna jednoduchá väzba a celkom jedna skupina väzieb, takže poradie väzieb je jednoducho 1.
Acetylén (C2H2), ako bolo uvedené, má molekulovú štruktúru H-C = C-H. Celkový počet väzieb je 1 + 3 + 1 = 5 a celkový počet väzobných skupín je 3 (dve jednoduché väzby a trojitá väzba). Poradie väzieb pre acetylén je preto 5 ÷ 3 alebo 1,67.
Dusičnanový ión (NO3-) má jednu dvojitú väzbu dusík-kyslík a dve jednoduché väzby dusík-kyslík pre celkom 4 väzby rozdelené do troch väzbových skupín. Poradie väzieb dusičnanov je preto 4 ÷ 3 alebo 1,33.