Obsah
Ľad sa topí vo vode rýchlejšie ako v sódy. Je to preto, že sóda obsahuje sodík (soľ) a pridanie sodíka spôsobuje, že sa ľad topí pomalšie ako v čistej vode. Aby sa topil ľad, chemické väzby, ktoré sa spájajú s molekulami vody, sa musia zlomiť a prerušenie väzieb vždy vyžaduje energiu. Pridanie sodíka do roztoku znamená, že si vyžaduje viac energie, aby sa rozbili väzby, ako je to v čistej vode, ktorá spomaľuje topenie.
Vodíkové väzby
Voda je kritickou látkou pre život, ako ju poznáme, a jej jedinečné vlastnosti možno čiastočne pripísať druhu chemickej väzby, ktorá sa vytvára medzi atómami v molekulách vody a medzi samotnými molekulami vody. Atómy kyslíka a vodíka v molekulách vody sú spojené vodíkovými väzbami, ktoré sú slabými väzbami, ktoré sa pri pohybe molekúl neustále rozpadajú a vytvárajú.
význam
Molekuly vody majú veľkú mobilitu v dôsledku slabých vodíkových väzieb, ktoré sa k nim pripájajú. Preto je voda kvapalná pri teplotách nad 32 stupňov F (a pod 212 stupňov F, kde sa stáva parou). Čím je teplota vyššia, tým rýchlejšie sa atómy v molekulách pohybujú. Keď teplota klesne na 32 stupňov F, atómy sa pohybujú pomalšie, až nakoniec „zamrznú“ a kryštalizujú, keď sa voda zmení na ľad.
Bod topenia
Teplota topenia je bod, v ktorom ľad mení fázu z tuhej na kvapalnú. Teplota topenia čistej vody je 32 stupňov F, ale sodík v sódy znamená, že musí byť výrazne chladnejší ako 32 stupňov F, aby sa ľad mohol rozpustiť v sódy. Je to preto, že sodík znižuje teplotu topenia ľadu, čo znamená, že roztok musí byť chladnejší, než sa ľad topí.
Účinok sodíka
Sodík v sódy znižuje teplotu topenia a spôsobuje, že sa ľad topí pomalšie ako v čistej vode, pretože s prídavkom soli (alebo akejkoľvek látky) je k dispozícii menej molekúl voľnej vody, ktoré dokopy vytvárajú väzby a „zamrzajú“ do ľad, keď teplota klesá. Z roztoku sa musí odobrať teplo, aby sa rozbili spoje a topil sa ľad, čo znižuje teplotu celého roztoku a teplotu topenia ľadu v sódy.
dôležité informácie
Ľudia žijúci v chladnom podnebí môžu nájsť skutočnosť, že soľ znižuje teplotu topenia ľadu, kontraintuitívne, pretože slané cesty sú v zasnežených oblastiach normou. Ale v zasnežených podmienkach soľ udržuje cesty bez ľadu. Ako je tu diskutované, pridanie soli znižuje teplotu, pri ktorej voda zamrzne. Takto bude sneh v prítomnosti soli topiť kvapalne pri nízkych teplotách namiesto toho, aby sa obrátil na ľad a spôsobil úhľadnú cestu.