Staré príslovie podobných rozpúšťadiel pochádza z pochopenia polárneho alebo nepolárneho charakteru molekúl. Polarita molekúl stúpa z elektronegativity atómov v molekule a priestorového umiestnenia atómov. Symetrické molekuly sú nepolárne, ale ako sa symetria molekuly znižuje, molekuly sa stávajú polárnejšie. Kovalentné väzby zdieľajú elektróny medzi atómami, pričom väčšia časť elektrónov zostáva bližšie k atómu s vyššou elektronegativitou.
Určite, či je molekula iónová alebo kovalentná. Iónové molekuly sú po rozpustení v roztoku polárne. Iónové molekuly uvoľňujú alebo prijímajú elektróny z iných atómov v molekule.
Identifikujte atómy molekuly a typy väzieb medzi nimi. Kovalentná väzba medzi atómami v molekule určí priestorovú orientáciu atómov a je dôležitá pri určovaní oblastí náboja.
Nájdite relatívnu elektronegativitu atómov v molekule. Pri pohybe smerom k pravému hornému rohu sa zvyšuje trend elektronegativity.
Vytvorte šípku pozdĺž každej väzby, ktorá označuje pozitívny a negatívny koniec väzby, a dĺžka šípky je úmerná rozdielu medzi elektronegativitami. Toto sú dipóly molekuly.
Zaistite, aby každá väzba v molekule bola správne orientovaná na základe väzby, v ktorej je zapojená. Jednoduché väzby sú orientované na 109,5 stupňa v tvare štvorstena, dvojitý atóm má väzby pri 120 ° s rovinnou orientáciou trojuholníka a trojitá väzba je planárna línia s uhlom väzby 180 stupňov. Príkladmi sú chlorid uhličitý, voda a oxid uhoľnatý.
Súčet jednotlivých dipólov v molekule na stanovenie celkového dipólu molekuly. V molekule, ako je oxid uhličitý, existujú dva dipóly, ktoré vznikajú pri atóme uhlíka a smerujú k atómu kyslíka.Tieto dipóly sú orientované od seba o 180 stupňov a sú presne rovnakej veľkosti, čo vedie k nepolárnej molekule. Na rozdiel od toho má molekula vody tetrahedrálnu orientáciu, pričom dipóly smerujú od atómov vodíka k atómu kyslíka a majú rovnakú dĺžku. Medzi atómom kyslíka a dvoma osamelými pármi elektrónov existujú dva ďalšie dipóly, ktoré smerujú od atómu kyslíka k zvyšným rohom štvorstena. Pretože všetky dipóly smerujú jedným smerom, molekula je polárna.
Každú molekulu klasifikujte ako polárnu alebo nepolárnu na základe veľkosti jej molekulárneho dipólu. Čím väčší je dipól molekuly, tým je molekula bližšie k polárnej strane klasifikačnej stupnice.