Obsah
- Použité symboly a reprezentácia prvkov v periodickej tabuľke
- HCI je príkladom kyseliny arrhéniovej
- NaOH je arrhéniová báza
- Kyseliny a zásady, ako ich definuje Arrhenius
Jednou z najstarších definícií používaných pri štúdiu chémie kyslej bázy je definícia, ktorú odvodil Svante August Arrhenius koncom 18. storočia. Arrhénus definuje kyseliny ako látky, ktoré zvyšujú koncentráciu iónov vodíka po pridaní do vody. Bázu definoval ako látku, ktorá po pridaní do vody zvyšuje ióny hydroxidov. Chemici typicky označujú arrhéniové bázy ako akceptory protónov a arrhéniové kyseliny ako donory protónov. Táto definícia je veľmi všeobecná, pretože opisuje chémiu kyslej bázy iba vo vodných roztokoch. Na vyjadrenie prenosu iónu vodíka do vody z tuhej kyseliny chlorovodíkovej táto chemická rovnica opisuje prenos iónov vodíka za vzniku hydróniových iónov:
HCI (g) + H20 (1) ----> H30 + (vod.) + Cl- (vod.)
kde g = gram (tuhá látka) l = kvapalina a aq = vodná. H30 + je hydróniový ión.
Použité symboly a reprezentácia prvkov v periodickej tabuľke
Chemické rovnice používajú skratky z periodickej tabuľky prvkov. Vodík je skrátene H, kyslík O, chlór Cl a sodík je skrátene Na. Nabité ióny sú označené kladnými (+) a mínusmi (-) pre kladne a záporne nabité ióny. Pozitívne nabitý ión bez čísla sa považuje za jeden pozitívne nabitý ión. Znamienko mínus vedľa záporne nabitého iónu bez čísla sa považuje za záporne nabitý ión. Ak je prítomných viac ako jeden ión, použije sa toto číslo. Počiatočné zmiešané látky sa nazývajú reaktanty a sú vždy umiestnené na ľavej strane chemickej rovnice. Reaktanty vyrábajú výrobky. Výrobky sú vždy uvedené na pravej strane rovnice. Nad šípkou medzi reaktantmi a produktmi je zobrazené rozpúšťadlo, ak je použité; ak sa pri reakcii použije teplo alebo iný katalyzátor, je uvedený nad šípkou. Šípka tiež ukazuje, v ktorom smere bude reakcia prebiehať. V prípade reakcií, ktoré pokračujú až do dosiahnutia rovnováhy, sa používajú dve šípky smerujúce opačným smerom.
HCI je príkladom kyseliny arrhéniovej
Príkladom chemických rovníc kyseliny Arrheniovej je:
HCI (g) ----H20---> H + (vod.) + Cl- (vod.)
HCI (g) = tuhá kyselina chlorovodíková (v spojive). Voda je rozpúšťadlo a produkty sú kladne nabitý vodíkový ión vo vodnom roztoku a negatívne nabitý chloridový ión vo vodnom roztoku. Reakcia prebieha zľava doprava. Kyselina arrhéniová produkuje ióny vodíka.
NaOH je arrhéniová báza
Príklad chemickej rovnice s Arrheniovou kyselinou je:
NaOH (s) ---- H2O ----> Na + (aq) + OH- (aq) kde s = v roztoku
NaOH (s) = roztok hydroxidu sodného. Voda je rozpúšťadlo a produkty sú kladne nabitý ión sodný vo vodnom roztoku a záporne nabitý hydroxidový ión vo vodnom roztoku. Zásada Arrhenius produkuje ióny hydrónia.
Kyseliny a zásady, ako ich definuje Arrhenius
Kyseliny a zásady definované vo vodných roztokoch. Preto sa za kyselinu Arrhenius môže považovať každá kyselina, ktorá sa rozpúšťa vo vode, a akákoľvek zásada, ktorá sa rozpúšťa vo vode, sa môže považovať za bázu Arrhenius.