Obsah
- definícia
- Experimentálne nastavenie
- Experimentálna analýza
- Výpočty v percentách hmotnosti
- Predpovedanie molárnych hmôt
Pri uvažovaní o množstve látky je prirodzené myslieť na to, koľko váži alebo koľko miesta zaberá. Pretože sa však hustota rôznych látok líši, hmotnosť a objem nie sú veľmi dobrými vodítkami. Malý hustý predmet môže veľa vážiť a mať viac molekúl látky ako veľký dutý predmet. Na splnenie potrieb vedeckého výpočtu definovali chemici a fyzici „krtko“ ako mieru množstva látky. Jeden mól sa rovná približne 6,022 krát 10 k 23. atómom alebo molekulám energie. Molárna hmotnosť látky je definovaná vzhľadom na mól.
definícia
Molárna hmotnosť je pomer, ktorý sa používa na prevod merania hmotnosti na množstvo látky. Toto množstvo je vyjadrené ako počet častíc, ako sú atómy, molekuly alebo ióny. Je to pomer medzi hmotnosťou niečoho a počtom častíc, ktoré ju tvoria. Zvyčajne sa vyjadruje v gramoch na mól, často v gramoch na mol.
Experimentálne nastavenie
Pri príprave experimentu je dôležitá molárna hmotnosť. Ak testujete princípy, ktoré sa týkajú konkrétnych množstiev látky, molárna hmotnosť vám umožní zistiť, koľko by ste mali na stupnici vážiť. Ako príklad uvážte experiment vyžadujúci 2 moly čistého uhlíka. Pretože viete, že uhlík má molovú hmotnosť 12,01 g / mol, stačí toto číslo vynásobiť 2 mólmi, aby ste zistili, že musíte odvážiť 24,02 g uhlíka.
Experimentálna analýza
Molárna hmotnosť je tiež užitočná pri analýze výsledkov experimentov. Ak dve rovnaké množstvá molov rôznych látok zaberajú rôzne objemy, potom to znamená, že molekuly látky s väčším objemom sú väčšie ako molekuly látky s menším objemom.
Výpočty v percentách hmotnosti
Molárna hmotnosť sa tiež používa na určenie toho, aké percento daného prvku v zlúčenine prispieva k celkovej hmotnosti zlúčeniny. Napríklad zvážte vzorku 28,00 g oxidu uhoľnatého. Pretože viete, že molárna hmotnosť uhlíka je 12,01 g / mol a molárna hmotnosť kyslíka je 16,00 g / mol, uhlík je zodpovedný za 12,01 / 28,00-krát 100, čo sa rovná 42,89 percentám z celkovej hmotnosti.
Predpovedanie molárnych hmôt
Molárne hmotnosti atómov sa môžu tiež použiť na určenie presnej molárnej hmotnosti komplexných molekúl bez priameho experimentovania s nimi. Pridaním molárnej hmotnosti pre každý atóm, ktorý tvorí molekulu, zistíte, aká je molárna hmotnosť molekuly ako celku.