Čo je to molarita a ako sa počíta?

Obsah

• Zoznámte sa s Krtekom
• Úvod do molárnosti
• Príklad na výpočet molárnosti
• Výpočet rozpustnej látky potrebnej pre špecifikovanú molárnosť

Na účely merania je vhodné vedieť, koľko látky sa rozpustí v danom objeme roztoku; to je to, čo chemici myslia pod pojmom „koncentrácia“. Molarita je najbežnejším spôsobom vyjadrenia koncentrácie pri práci s roztokmi a chemickými reakciami. Dôvodom je to, že reaktanty (prvky alebo zlúčeniny) sa kombinujú v celých číslach, keď sú ich množstvá vyjadrené v jednotkách. nazýva sa „krtkovia“. Napríklad 2 móly plynného vodíka sa kombinujú s 1 mólom plynného kyslíka, čím sa vytvorí 2 móly vody chemickou reakciou: 2H₂ + O₂ = 2H₂O.

Zoznámte sa s Krtekom

Mól látky je definovaný ako špecifický počet atómov alebo molekúl nazývaný „Avogadrovo číslo“, čo je 6,022 × 10.²³, Toto číslo je odvodené z medzinárodnej dohody založenej na počte atómov v presne 12 gramoch (g) izotopu uhlíka „C-12“. Pohodlie, ktoré poskytuje táto „počítacia jednotka“, číslo Avogadro, je napríklad pri zvážení napríklad hmotnosti 1 mólu kyslíka, vody a oxidu uhličitého, ktoré sú 16,00 g, 18,02 g a 44,01 g.

Úvod do molárnosti

Molárnosť alebo molárna koncentrácia (M) je definovaná ako počet mólov látky alebo „rozpustenej látky“ rozpustených v 1 litri roztoku. Molárnosť sa nesmie zamieňať s „molalitou“, čo je koncentrácia vyjadrená v móloch rozpustenej látky na kilogram rozpúšťadla. Príklady pomôžu objasniť pojem molárnosť a jeho fungovanie.

Príklad na výpočet molárnosti

Zvážte problém, ktorý vyžaduje molárnosť roztoku obsahujúceho 100 gramov (g) chloridu sodného, ​​NaCl, v 2,5 litra roztoku. Najskôr stanovte „hmotnosť formulácie“ NaCl tak, že „atómové hmotnosti“ svojich prvkov, Na a Cl, spočítate takto:

22,99 + 35,45 = 58,44 g NaCl / mol.

Potom sa vypočíta počet mólov v 100 g NaCl vydelením hmotnosti NaCl jeho hmotnosťou vzorca:

100 g NaCl ÷ = 1,71 mólu NaCl.

Nakoniec vypočítajte molárnosť roztoku vydelením počtu mólov NaCl objemom roztoku:

1,71 mol NaCl Cl 2,5 litra = 0,684 M.

Výpočet rozpustnej látky potrebnej pre špecifikovanú molárnosť

Zvážte problém, ktorý vyžaduje hmotnosť síranu sodného, ​​Na₂SO₄, potrebné na prípravu 250 mililitrov (ml) 0,5 M roztoku. Prvým krokom je výpočet počtu mólov Na₂SO₄ požadované vynásobením objemu roztoku molaritou:

0,25 litra x 0,5 mol Na₂SO₄/ liter = 0,125 mol Na₂SO₄

Ďalej je vzorcová hmotnosť Na₂SO₄ sa určuje sčítaním atómových hmotností atómov, ktoré ich tvoria. Molekula Na₂SO₄ obsahuje 2 atómy Na, 1 atóm S (síra) a 4 atómy O (kyslík), preto jeho vzorcová hmotnosť je:

+ 32,07 + = 45,98 + 32,07 + 64,00 = 142,1 g Na₂SO₄/Krtko

Nakoniec hmotnosť Na₂SO₄ požadovaná hodnota sa vypočíta vynásobením počtu mólov hmotnosťou vzorca:

0,125 mol Na₂SO₄ × 142,1 g Na₂SO₄/ mol Na₂SO₄ = 17,76 g Na₂SO₄.