Chemici niekedy používajú titráciu na určenie alkality neznámej látky. Pojem „zásaditosť“ sa týka stupňa, v akom je látka zásaditá - opak kyslej. Na titráciu pridávate látku so známou koncentráciou - alebo pH - do neznámeho roztoku po jednej kvapke. Keď indikátorový roztok zmení farbu, aby ukázal, že roztok bol neutralizovaný, výpočet alkality neznámeho roztoku je jednoduchá záležitosť vyrazenia niekoľkých čísel do kalkulačky.
Ukončite svoju titráciu a zapíšte si celkový počet kvapiek potrebných na neutralizáciu roztoku.Predstavte si napríklad, že na neutralizáciu 0,5 litra (L) neznámeho roztoku trvalo 40 kvapiek 1 molárnej (M) kyseliny chlorovodíkovej.
Vydeľte počet kvapiek potrebných na neutralizáciu roztoku 20, aby ste získali objem použitej kyseliny. Funguje to preto, že každých 20 kvapiek vodného roztoku sa približne rovná 1 mililitru (ml).
Príklad: 40/20 = 2 ml
Vydeľte výsledok z predchádzajúceho kroku 1 000, aby ste prepočítali mL na L. Toto funguje, pretože v L. je 1000 mL
Príklad: 2/1 000 = 0,002 1
Výsledok z predchádzajúceho kroku vynásobte molárnosťou kyseliny, ktorú ste použili na titráciu, aby ste zistili, koľko molov kyseliny ste použili. Pripomeňme, že v našom príklade sme titrovali 1 M kyselinou.
Príklad: 0,002 x 1 = 0,002 mol
Výsledok z predchádzajúceho kroku vynásobte molárnymi ekvivalentmi vodíkového iónu produkovaného použitou kyselinou. To sa rovná číslu bezprostredne za „H“ v chemickom vzorci kyselín. Kyselina sírová, H2SO4, by mala napríklad molárny ekvivalent 2. Použili sme kyselinu chlorovodíkovú alebo HCl, ktorá, pretože tam nie je väčšie číslo, má predpokladané číslo „1“ za H.
Príklad: 0,002 x 1 = 0,002 ekvivalentov.
Vydeľte výsledok z predchádzajúceho kroku objemom v litroch svojho pôvodného neznámeho roztoku, aby ste získali molárnosť hydroxidových iónov (OH-) v tomto roztoku.
Príklad: 0,002 / 0,5 = 0,004 M
Zoberte zápornú logaritmickú bázu 10 výsledku z predchádzajúceho kroku, aby ste konečne vypočítali zásaditosť alebo pOH neznámeho roztoku.
Príklad: Alkalita neznámeho roztoku = pOH = -log = -log 0,004 = 2,4
Prejdite na známejší termín pH odpočítaním výsledku z predchádzajúceho kroku od 14.
Príklad: pH = 14 - pOH = 11,6
Neznámy roztok mal pH 11,6.