Obsah
Keď sa oxid uhličitý rozpustí, môže reagovať s vodou za vzniku kyseliny uhličitej H2CO3. H2CO3 môže disociovať a uvoľňovať jeden alebo dva vodíkové ióny za vzniku buď hydrogenuhličitanového iónu (HCO3-) alebo uhličitanového iónu (obsah CO3 w / -2). Ak je prítomný rozpustený vápnik, reaguje za vzniku nerozpustného uhličitanu vápenatého (CaCO3) alebo rozpustného hydrogenuhličitanu vápenatého (Ca (HCO3-) 2). Ak testujete vzorky vody z hľadiska životného prostredia a / alebo kvality vody, možno budete musieť vypočítať koncentráciu bikarbonátu. Na výpočet koncentrácie bikarbonátu musíte najprv nájsť celkovú zásaditosť svojej vzorky. Testovanie celkovej alkality presahuje rozsah tohto článku; ak potrebujete vedieť, ako to urobiť, odkaz pod „Zdroje“ poskytuje úplné pokyny.
Prevod z celkovej alkality na molaritu. Celková zásaditosť je obvykle mierou miligramov uhličitanu vápenatého na liter; delte 100 000 (približne) gramami na mól, aby ste našli móly na liter alebo molárnosť. Molárnosť je koncentrácia látky v roztoku.
Nahraďte rovnicu za koncentráciu uhličitanu ako funkciu koncentrácie hydrogenuhličitanu a pH za rovnicu pre celkovú zásaditosť. Výraz pre celkovú zásaditosť je 2 x celková zásaditosť = + 2 +. (Všimnite si, že v chémii sa zátvorky okolo druhu vzťahujú na jeho koncentráciu, rovnako ako na koncentráciu bikarbonátu). Rovnica pre koncentráciu uhličitanu je = K2 /, kde K2 je druhá disociačná konštanta pre kyselinu uhličitú. Nahradenie tohto výrazu nám poskytne 2 x celkovú zásaditosť = + 2 x (K2 /) +.
Usporiadanie tejto rovnice vyriešiť. Pretože pH = -log, = 10 až záporné pH. Tieto informácie a niektoré algebry môžeme použiť na prepísanie rovnice ako = (2 x celková zásaditosť) - (10 na (-14 + pH)) / (1 + 2K2 x 10 na pH).
Zapojte hodnotu mólov na liter uhličitanu vápenatého, ktorú ste predtým našli, do rovnice, aby ste našli koncentráciu bikarbonátu.