Obsah
Každá väzba medzi dvoma atómami v molekule má priradenú uloženú energiu alebo hodnotu entalpie väzby, ktorá je stanovená experimentálne. Táto entalpia meraná v kilojouloch na mól (kj / mol) je množstvo energie potrebné na prerušenie väzby, ako aj energia uvoľnená pri vytváraní väzby. Počas chemickej reakcie sa atómy preusporiadajú a väzby sa prerušia v molekulách reaktantov, keď sa vytvoria nové väzby na produkciu molekúl produktu. Hodnoty entalpie väzby sa používajú na výpočet zmeny entalpie (energie), ktorá nastáva počas chemickej reakcie, odpočítaním celkového množstva energie vytvorenej ako väzby sa tvoria od energie použitej na prerušenie väzieb molekúl reaktantu.
Napíšte chemickú rovnicu pre reakciu. Napríklad spaľovanie kremeliny a kyslíka na výrobu vody sa uvádza ako H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g).
Zostatok chemickej rovnice. Vo vyššie uvedenom príklade je vyváženou rovnicou na tvorbu vody H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g), ktorá ukazuje správny pomer molekúl vodíka k kyslíku k vode.
Nakreslite štruktúrny vzorec pre každú molekulu a identifikujte typy a počet väzieb prítomných pre produktovú stranu reakcie. Napríklad štruktúrny vzorec pre H2 je H-H a pre O2 je O = O. Pretože existujú dve molekuly kremeliny, existujú dve väzby H-H a jedna väzba O = O.
Nakreslite štruktúrny vzorec na strane reaktantov a identifikujte typ a počet prítomných väzieb. Štruktúrny vzorec pre vodu je H-O-H a existujú štyri celkové väzby H-O, pretože vo vyváženej rovnici sú dve molekuly vody.
Vyhľadajte a zaznamenajte hodnoty entalpie väzby z tabuľky údajov pre každý typ väzby vo vyváženej rovnici. Napríklad H-H = 436 kJ / mol, O = 0 = 499 kJ / mol a H-) = 463 kJ / mol.
Vynásobte entalpiu väzby pre každý typ väzby číslom tohto typu väzby pre reaktanty aj pre produkty. Napríklad 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Sčítajte entalpie väzby pre reaktanty a zaznamenajte toto číslo. Súčte entalpie väzby pre produkty a odpočítajte toto číslo od celkového množstva reaktantov, aby ste zistili hodnotu zmeny entalpie väzby pre reakciu. Napríklad 1371 kJ / mol - 1852 kJ / mol = -481 kJ / mol.