Obsah
- Stanovte protóny a elektróny
- Odčítajte elektróny od protónov
- Zvážte Valence Electrons
- Postupujte podľa pravidla Metal / Nonmetal
- Použite oxidačné čísla
Atómy sú všeobecne neutrálne, pretože majú rovnaký počet protónov (pozitívne nabité častice) ako elektróny alebo negatívne nabité častice. Mnoho atómov je však nestabilných, takže vytvárajú ióny (atómy alebo molekuly s kladným alebo záporným nábojom) stratou alebo získaním elektrónov. Existujú dva typy iónov: katióny, ktoré sú kladne nabité z dôvodu straty elektrónov, a anióny, ktoré majú záporný náboj, pretože sa získajú elektróny.
Stanovte protóny a elektróny
Prezrite si periodickú tabuľku a zistite, koľko protónov a elektrónov má atóm v rovnováhe. Napríklad atóm sodíka má 11 protónov a elektrónov, pretože jeho atómové číslo je 11.
Odčítajte elektróny od protónov
Odčítajte počet elektrónov od počtu protónov v atóme ako základný spôsob výpočtu náboja iónu. Napríklad, ak atóm sodíka stratí jeden elektrón, vypracujte 11 - 10 = 1. Sodný ión má náboj +1, označený ako Na +.
Zvážte Valence Electrons
Zohľadnite počet elektrónov vo vonkajšom obale atómu, známych ako valenčné elektróny, aby ste zistili, prečo sa sodík vzdáva jedného elektrónu za vzniku katiónu. Katióny sú elektróny odovzdané alebo pridané, aby vytvorili ióny alebo zlúčeniny.
Stabilné atómy musia mať osem valenčných elektrónov. Keď atómy prechádzajú chemickými reakciami alebo vytvárajú väzby, získavajú, strácajú alebo zdieľajú elektróny, aby si udržali osem valenčných elektrónov. Sodík má dva elektróny vo svojej prvej úrovni a osem elektrónov v druhej, čo zanecháva jeden elektrón vo svojej vonkajšej vrstve. Ak má sodík osem valenčných elektrónov, stráca jeden vo svojej vonkajšej vrstve, takže druhá vrstva, ktorá má osem elektrónov, sa stáva vonkajšou vrstvou a atóm je kladne nabitý ión.
Postupujte podľa pravidla Metal / Nonmetal
Postupujte podľa všeobecného pravidla, že kovy strácajú valenčné elektróny za vzniku katiónov, zatiaľ čo nekovy zvyčajne získavajú elektróny za vzniku aniónov. Napríklad fosfor má päť valenčných elektrónov. Získa tri elektróny, aby získal osem valenčných elektrónov. Atómové číslo fosforu je 15, takže má 15 protónov, ale pridaním elektrónov sa získa 18 elektrónov. Fosforový ión má -3 náboj, pretože 15 + (-18) = (-3).
Použite oxidačné čísla
Vypočítajte náboje polyatomických iónov alebo molekúl s kladnými alebo zápornými nábojmi podľa ich oxidačných čísiel. Napríklad hydroxidový ión má -1 náboj. Kyslík má všeobecne oxidačné číslo -2, zatiaľ čo vodík má +1. Náboj hydroxidového iónu je záporný, pretože (-2) + (+1) = -1.
Pre niektoré príklady identifikácie iónového náboja v rôznych typoch iónov si pozrite nižšie uvedené video:
Tip: Vzácne plyny sú jediné atómy, ktoré majú stabilnú konfiguráciu svojich valenčných elektrónov; všetci už majú vo svojom vonkajšom plášti osem elektrónov. Výnimkou z pravidla ôsmich valenčných elektrónov sú vodík, bór, berýlium a lítium, ktoré sú stabilné s dvoma valenčnými elektrónmi.