Obsah
- TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
- Percentuálny podiel hmotnosti a percentuálneho podielu hmotnosti
- Molarita roztoku s percentom hmotnosti
- Príklady Molarity
Koncentráciu rozpustenej látky v roztoku môžete určiť ako hmotnostné percento, hmotnostné percento alebo objemové percento. V tomto prípade je hmotnosť synonymom hmotnosti, takže hmotnostné percento znamená relatívnu hmotnosť rozpustenej látky k hmotnosti roztoku a môžete ju vyjadriť ako „hmotnostné percento“. Je však tiež bežné vzťahovať hmotnosť na objem a výsledok vyjadriť ako „percento hmotnosti na objem“. V každom prípade, pokiaľ poznáte chemické vzorce rozpustenej látky a rozpúšťadla (ktorým je zvyčajne voda), hmotnostné percento vám umožňuje vypočítať, koľko mólov rozpustenej látky je v roztoku. Z toho je možné určiť molárnosť roztoku, čo je počet mólov rozpustenej látky na liter roztoku.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Ak viete percento hmotnosti roztoku, nájdete hmotnosť rozpustenej látky. Vydeľte ho molekulovou hmotnosťou, aby ste našli počet mólov, a delte objemom roztoku, aby ste našli moluitu.
Percentuálny podiel hmotnosti a percentuálneho podielu hmotnosti
Roztok vyjadrený v hmotnostných percentách môžete vyjadriť ako x hmotnostných z rozpustenej látky. Toto je výhodný spôsob vyjadrenia koncentrácie komerčných kyslých roztokov. Napríklad komerčná koncentrovaná kyselina chlorovodíková je obvykle 37% -ným roztokom. Dáva väčší zmysel vyjadrovať veľmi zriedené vodné roztoky, ako sú napríklad roztoky používané v biologickom výskume, v hmotnostných percentách. Pretože voda má hustotu 1 g / ml, predstavuje to hmotnostné percento, pretože daný počet mililitrov vody váži tento počet gramov.
Molarita roztoku s percentom hmotnosti
Predpokladajme, že máte x-percentný roztok s hmotnosťou W gramov. Hmotnosť rozpustenej látky je potom Ws = x / 100 • W. Vyhľadajte molekulovú hmotnosť zlúčeniny a rozdeľte toto číslo na Ws aby ste našli počet krtkov, ktoré máte po ruke. Aby ste našli molaritu, zmerajte objem roztoku a rozdeľte ho na počet mólov. Pri tomto výpočte nezabudnite najprv previesť jednotky hmotnosti na gramy a jednotky objemu na litre.
Príklady Molarity
Aká je molarita 900 mililitrov 37% -ného roztoku HCl?
Hmotnosť rozpustenej látky v roztoku je 37/100 • 50 g = 18,5 g. HCI pozostáva z jedného atómu vodíka (atómová hmotnosť 1 g / mol) a jedného atómu chlóru (atómová hmotnosť 35 g / mol), takže jeho molekulová hmotnosť je 36 g / mol. Rozdeľte to na hmotnosť v roztoku, aby ste získali 0,51 mol. Aby ste našli molaritu, vydelte toto číslo objemom, ktorý je 0,09 litra. Odpoveď je 5,7 mol / liter.
Aká je molarita 3 oz 3% soľného roztoku?
Môžete predpokladať, že ide o koncentráciu od objemu k objemu. To uľahčuje výpočty, ak prevádzate objem na litre, takže použite túto konverziu: 1 unca = 0,03 litra. Máte 0,09 litra roztoku alebo 90 mililitrov. Pretože voda váži 1 gram na mililiter, hmotnosť vzorky je 90 gramov. Je to 3% roztok, takže hmotnosť rozpustenej látky je 3/100 • 90 = 2,7 g.
Chemický vzorec soli je NaCI a vzhľadom na to, že atómová hmotnosť sodíka a chlóru je 23 g / mol, respektíve 35 g / mol, je jeho molekulová hmotnosť 58 g / mol.
Rozdeľte molekulovú hmotnosť na hmotnosť rozpustenej látky v roztoku, aby ste našli počet mólov: 2,7 g x 58 g / mol = 0,047 mol.
Vydeľte objemom roztoku, aby ste našli molaritu: M = (0,047 mol ÷ 0,09 litra) = 0,52 mol / liter.