Kyslík má chemický vzorec O2 a molekulovú hmotnosť 32 g / mol. Kvapalný kyslík má medicínske a vedecké využitie a je vhodnou formou na skladovanie tejto zlúčeniny. Kvapalná zlúčenina je asi 1 000-krát hustejšia ako plynný kyslík. Objem plynného kyslíka závisí od teploty, tlaku, ako aj od hmotnosti zlúčeniny. Napríklad vypočítajte objem plynného kyslíka pri 20 ° C a tlak jednej atmosféry (atm), ktorý sa získa odparením 70 litrov (l) tekutého kyslíka.
Vynásobte objem (v litroch) tekutého kyslíka 1 000, aby ste ho prepočítali na mililitre (ml). V našom príklade sa 70 litrov prevedie na 70 000 ml.
Vynásobte objem tekutého kyslíka jeho hustotou 1,14 g / ml, aby sa vypočítala hmotnosť zlúčeniny. V našom príklade je hmotnosť kyslíka 70 000 ml x 1,14 g / ml alebo 79 800 g.
Vydeľte hmotnosť kyslíka molekulovou hmotnosťou, aby ste vypočítali počet mólov. V našom príklade je množstvo kyslíka 79 800 g / 32 g / mol = 2,493,75 mol.
Prevod teploty v stupňoch Celzia na Kelvin (K) pridaním hodnoty "273,15." V tomto príklade je teplota 20 + 273,15 = 293,15 K.
Vynásobte tlak v atmosferickom faktore „101,325“, aby sa tlak previedol na jednotku SI Pascal (Pa). V našom príklade je tlak = 101,325 x 1 atm = 101,325 Pa.
Zaokrúhlite molárnu plynovú konštantu R na štvrtú číslicu, aby ste získali 8,3145 J / mol x K. Všimnite si, že konštanta je uvedená v medzinárodnom systéme jednotiek (SI). „J“ znamená Joule, jednotku energie.
Vypočítajte objem (v metroch kubických) plynného kyslíka pomocou zákona o ideálnom plyne: vynásobte množstvo kyslíka (v móloch) teplotou a molárnou plynovou konštantou, po čom nasleduje rozdelenie produktu tlakom. V našom príklade objem = 249,75 (mol) x 8,3145 (J / mol x K) x 293,15 (K) / 101 325 (Pa) = 59,99 kubických metrov alebo 59,990 l.