Obsah
- TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
- Ako vypočítať móly
- Prebieha konverzia na Mmol
- Koncentrácia riešenia
- príklad
Chemici jednoducho vytvorili štandardnú jednotku pre počet atómov konkrétnej zlúčeniny zahrnutých v reakcii alebo nejakom inom chemickom procese. Definujú jeden mól (mol) ako množstvo akejkoľvek látky, ktorá má rovnaký počet základných jednotiek ako 12 gramov uhlíka-12, čo je Avogadrosovo číslo (6,022 × 10)23). SI (metrický) systém merania definuje milimól (Mmol) ako tisícinu molu. Vo všeobecnosti vypočítate počet mólov látky vážením množstva, ktoré máte po ruke. Ak chcete previesť na Mmol, vynásobte 103 (1,000).
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Jeden mól sa rovná počtu častíc Avogadrosu konkrétnej zlúčeniny. Milimól (mol) je tisícina molu.
Ako vypočítať móly
Atómové hmotnosti sa merajú v jednotkách atómovej hmotnosti (AMU). Jedna AMU je presne 1/12 hmotnosti jadra atómu uhlíka-12 v jeho základnom stave. Jeden mól látky je definovaný ako rovný počtu častíc Avogadrosu tejto látky. Podľa tejto definície je hmotnosť jedného molu látky v gramoch rovnaké číslo ako hmotnosť jednotlivej častice tejto látky v AMU. Napríklad atómová hmotnosť uhlíka-12 je 12 AMU, takže jeden mól uhlíka-12 váži 12 gramov.
Uvažujme o nádobe plnej plynného vodíka (H2). Každá častica v nádobe je molekula pozostávajúca z dvoch atómov vodíka, takže na výpočet molekulovej hmotnosti potrebujete len atómovú hmotnosť vodíka. Väčšina verzií periodickej tabuľky uvádza atómovú hmotnosť každého prvku pod jeho symbolom. Pre vodík, ktorý má vo svojom jadre jediný protón, je jeho 1,008 AMU, čo je priemer všetkých prirodzene sa vyskytujúcich izotopov vodíka. V dôsledku toho je atómová hmotnosť plynného vodíka 2,016 AMU a jeden mól plynného vodíka váži 2,016 gramov. Ak chcete nájsť počet mólov vo vzorke, odvážte vzorku do gramov a delte túto hmotnosť molekulovou hmotnosťou plynného vodíka v gramoch. Napríklad vzorka vážiaca 15 gramov čistého plynného vodíka obsahuje 7,44 mol.
Prebieha konverzia na Mmol
Občas sú množstvá, ktoré sú predmetom skúmania, také malé, že ich vyjadrenie v móloch je ťažkopádne. Zadajte milimól. Vynásobením počtu mólov tisíckami môžete previesť veľmi malé množstvo na lepšie zvládnuteľné. Toto je zvlášť výhodné, keď pracujete s objemovými jednotkami rádovo mililitrov.
1 mol = 1 000 mol
Koncentrácia riešenia
Chemici používajú molaritu ako mieru koncentrácie konkrétnej zlúčeniny v roztoku. Definujú molaritu ako počet mólov na liter. Moluitu prevádzate na miliónlaritu vynásobením 1 000. Napríklad roztok 1 mol (molárny, tiež písaný ako M) má koncentráciu 1 mol na liter. To je ekvivalentné k roztoku 1 000 mol / l (milimolárny, niekedy tiež písaný ako mM), ktorý obsahuje 1 000 mol / l.
príklad
Roztok obsahuje 0,15 gramu uhličitanu vápenatého. Koľko milimólov to je?
Chemický vzorec uhličitanu vápenatého je CaCO3, Atómová hmotnosť uhlíka (C) je približne 12 AMU, hmotnosť kyslíka (O) približne 16 AMU a hmotnosť vápnika (Ca) približne 40 AMU. Každá molekula uhličitanu vápenatého teda váži 100 AMU, čo znamená, že jeden mól váži približne 100 gramov. Hmotnosť 0,15 gramu predstavuje 0,15 g ~ 100 g / mol = 0,0015 mol. To zodpovedá 1,5 mol.
Aká je molarita a milimolárnosť tohto množstva uhličitanu vápenatého v 2,5 litri roztoku?
Molarita je definovaná ako počet mólov na liter, preto vydeľte počet molov 2,5, aby ste dostali molu: 0,0015 ÷ 2,5 =
0,0006 M
Vynásobte 1 000, aby ste dostali milimolárnosť
0,6 mM
Všimnite si, že k rovnakému výsledku dôjde v prípade milimolárnosti, ak vydelíte počet milimólov objemom roztoku.