Obsah
- TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
- Avogadrosovo číslo a Krtek
- Odvážte vzorku
- Pravidelné vyhľadávanie tabuľky
- Vydeľte hmotnosť molárnou hmotnosťou
- Vynásobte číslom Avogadros
Atóm je najmenšie možné množstvo chemického prvku, ktorý má stále všetky vlastnosti tohto prvku. Aj keď s nimi môžete zaobchádzať ako s diskrétnymi zhlukami hmoty, postupne sa skladajú z podstatnejších častíc, protónu, neutrónu a elektrónu. Určité pochopenie štruktúry atómu je dôležité, pretože elektróny a protóny prejavujú elektrické náboje, ktoré poháňajú všetko v chémii. Pri práci so vzorkou prvku alebo zlúčeniny použijete na výpočet počtu atómov vo vzorke číslo Avogadros.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Na výpočet počtu atómov vo vzorke nájdite molárnu hmotnosť látky, odvážte vzorku, vydeľte nameranú hmotnosť molárnou hmotnosťou a potom vynásobte Avogadrosovým číslom.
Avogadrosovo číslo a Krtek
Avogadrosovo číslo, známe tiež ako Avogadrosova konštanta, kvantifikuje počet atómov uhlíka-12 vo vzorke 12 gramov látky. Pretože atómy sú veľmi malé, počet je veľmi vysoký, 6,022 x 10 ^ 23. Chemici používajú jednotku nazývanú mól na meranie množstva častíc rovnajúcich sa Avogadrosovmu číslu vo vzorke; napríklad jeden mól uhlíka-12 váži 12 gramov, takže mólová hmotnosť uhlíka-12 je 12 gramov na mól. Uvedomte si, že molárna hmotnosť atómov dusíka je 14,01 gramov na mol, ale pretože plynný dusík má dva atómy na molekulu, je molárna hmotnosť molekuly 28,02 gramov na mol.
Odvážte vzorku
Odvážte vzorku na gramovej stupnici a zaznamenajte hmotnosť. Alebo vám už mohla byť poskytnutá váha; ak áno, použite tento údaj. Napríklad po vážení zistíte, že vzorka hliníka váži 6,00 gramov.
Pravidelné vyhľadávanie tabuľky
Nájdite prvok v periodickej tabuľke a vyhľadajte atómovú hmotnosť, zvyčajne číslo pod chemickým symbolom. Pre vzorky čistých prvkov je atómová hmotnosť molárna hmotnosť, čo je počet gramov na mol. Napríklad molová hmotnosť hliníka je 26,982 g / mol.
Vydeľte hmotnosť molárnou hmotnosťou
Vydeľte gramovú hmotnosť vašej vzorky molárnou hmotnosťou látky. Výsledkom tohto výpočtu je počet mólov látky. Aby sa pokračovalo v príklade, 6,00 meraných gramov vzorky hliníka delené 26,982 g / mol dáva 0,222 mol.
Vynásobte číslom Avogadros
Vynásobte počet mólov vo vzorke atómami na mól, číslom Avogadros. Výsledkom je konečná odpoveď - počet atómov vo vzorke. V príklade ste vypočítali 0,222 mol. Vynásobte 0,222 mólov 6,022 x 10 ^ 23 atómov na mól, aby ste dospeli k odpovedi, 1,34 x 10 ^ 23 atómov.