Obsah
Rýchlostné konštanty vyjadrujú rýchlosť reakcie a dávajú vám vedieť, ako rýchlo alebo pomaly sa zložka v reakcii spotrebuje na jednotku objemu. Čím vyššia je rýchlostná konštanta, tým rýchlejšia bude reakcia a tým rýchlejšia je spotreba určitej zložky. Jednotkami rýchlostnej konštanty sú množstvo spotrebovaného reaktantu delené časom a celkovým reakčným objemom. Pretože v akejkoľvek reakcii je viac ako jeden reaktant, je možné vypočítať rôzne rýchlostné konštanty pre rovnakú reakciu.
Vypočítajte objem, v ktorom sa reakcia uskutočňuje. Spaľovacia reakcia v tomto príklade prebieha vo valcovej rakete, ktorá je dlhá 90 centimetrov a priemer 72 centimetrov. Objem tohto valca sa rovná Pi-násobku štvorca polomeru vynásobeného dĺžkou alebo 3,14-krát 1296 štvorcových centimetrov krát 90 centimetrov. Objem sa rovná 366 400 metrov kubických alebo 0,3664 metrov kubických.
Vypočítajte mieru spotreby reaktantov. Výsledky z príkladu experimentu ukázali, že za sekundu sa vytvorilo 180 kilogramov vody. Rovnica chemickej reakcie uvádza, že jedna molekula kyslíka alebo dva atómy kyslíka sa používa na vytvorenie dvoch molekúl vody. Preto môžeme povedať, že pri reakcii sa spotrebovalo 180 sekúnd delených 2 alebo 90 kilogramov kyslíka. Jedna molekula vodíka alebo dva atómy vodíka sa používajú na vytvorenie jednej molekuly vody, takže za sekundu sa spotrebovalo 180 kilogramov vodíka.
Vypočítajte rýchlostnú konštantu z hľadiska kyslíka na meter kubický vydelením rýchlosti spotreby kyslíka reakčným objemom: 90 kg / s vydelené 0,3664 sa rovná 245,6. Preto je rýchlostná konštanta tejto reakcie 245,6 kilogramov kyslíka za sekundu na meter kubický.
Vypočítajte rýchlostnú konštantu z hľadiska vodíka na meter kubický vydelením 180 kilogramov 0,3664. Preto rýchlostná konštanta tejto reakcie je 491,3 kilogramov vodíka za sekundu na meter kubický. Každá rýchlostná konštanta je platná, pretože sa počíta s použitím iného reaktantu ako základu.