Obsah
V chémii je Q reakčný kvocient. Používa sa na určenie, ktorým smerom bude reakcia prebiehať porovnaním s rovnovážnou konštantou Kc. Pri rovnováhe sú rýchlosť vpred a rýchlosť spätnej reakcie ekvivalentné. Ak je Kc väčšie ako Q, potom reakcia pokračuje vpred (vpravo), čím sa vytvorí viac produktov. Ak je Kc menšie ako Q, potom reakcia pokračuje v opačnom smere (vľavo), čím sa vytvorí viac reaktantov. Ak Kc = Q, reakcia je v rovnováhe.
Napíšte rovnicu pre reakciu. Hypotetická reakcia je: aA (aq) + bB (s) ⇔ cC (aq) + dD (g), kde reaktantmi sú druhy A a B, produkty C a D a koeficienty a, b, cad, ktoré v tomto prípade sú všetky rovnaké 1. Napríklad pri reakcii 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 je koeficient pre druh NaOH 2 a koeficient pre H2SO4 je 1. Skratka „aq“ znamená „vodný roztok“ , "" s "znamená" pevný "a" g "znamená" plyn ".
Všimnite si fyzické stavy všetkých druhov. Ak je druh vodný (aq) alebo plyn (g), koncentrácia by sa mala vyjadriť v móloch / liter (molárnosť, M). Kvapaliny a pevné látky sa pri výpočte reakčného kvocientu nepoužívajú.
Napíšte vzorec kvocientu reakcie. Je to Q = koncentrácia produktov / koncentrácia reaktantov, kde sa koncentrácia zvýši na silu koeficientu. V tomto článku je príklad Q = / a všetky koeficienty sa rovnajú 1; takže všetky koncentrácie sa zvýšia na silu 1. Druh B je vynechaný z rovnice, pretože je pevný.
Zapojte koncentrácie do vzorca. Napríklad Kc = 20, = 0,5 M, = 2 M a = 3 M, kde M = molarita. Pri použití vzorca Q = /, Q = (2) (3) / (0,5) = 12.
Určite, ktorým smerom bude reakcia prebiehať vzhľadom na koncentrácie reaktantov a produktov pomocou Q. Podľa aplikácie princípu Le Chateliers sa podľa zákona o hromadnom konaní, ak zvýšite koncentráciu niektorého z reaktantov, vytvorí viac produktov, a ak zvýšite koncentráciu produktov, vytvorí sa viac reaktantov. Pretože Kc> Q ako 20> 12 v tomto príklade článkov, reakcia bude pokračovať ďalej (doprava), čím sa vytvorí viac produktov, až kým Kc = Q, kedy bude reakcia späť v rovnováhe.