Obsah
V chémii vám séria aktivít umožňuje predpovedať mieru, v akej určitý prvok reaguje s vodou a kyselinami. Aj keď sa tento typ objednávania primárne používa s kovmi, môžete usporiadať nekovy do série aktivít. Rôzne prvky vykazujú širokú škálu reaktívneho potenciálu, od výbušného po inertný. Séria aktivít uvádza prvky zoradené podľa najreaktívnejších na vrchu a najmenej reaktívnych na spodku.
kovy
Väčšina prvkov v periodickej tabuľke sú kovové látky vyznačujúce sa leskom, elektrickou vodivosťou a inými fyzikálnymi vlastnosťami. S výnimkou ortuti sú to pevné látky s relatívne vysokými bodmi topenia. Charakteristickou črtou kovov je voľné držanie atómov na ich najvzdialenejších elektrónoch. Sú to tieto elektróny, ktoré sa zúčastňujú chemických reakcií a určujú poradie v sérii aktivít. Pri postupe zhora nadol do stĺpca kovov v periodickej tabuľke má aktivita tendenciu sa zvyšovať.
nekovy
Nekovy sú prvky ako uhlík, síra a kyslík. Fyzicky bývajú nemäkké a zlé vodiče elektriny. Tieto látky majú silnú pevnosť na svojich vonkajších elektrónoch a môžu dokonca „okradnúť“ kovové atómy niektorých svojich elektrónov. Na rozdiel od kovov, ktoré majú tendenciu byť viac chemicky reaktívne, keď sa zvyšuje ich atómový počet, najťažšie nekovy sú menej reaktívne ako tie ľahšie.
Séria aktivít
Séria aktivít ukazuje, ako silne prvok reaguje na vodné roztoky pri izbovej teplote. Medzi kovmi nájdete najsilnejšie reakcie medzi alkalickými skupinami, ktoré tvoria prvý stĺpec periodickej tabuľky. Séria činností, ktorá obsahuje alkalické kovy, ich zoradí v opačnom poradí, s tými, ktoré sú najnižšie v stĺpci na začiatku zoznamu, pretože cézium a rubídium reagujú prudšie ako lítium a sodík. Atómy halogénu, ktoré tvoria 17. stĺpec, sú vysoko reaktívne nekovy. Séria aktivít, pri ktorej sa používajú halogény, ich zaraďuje v poradí, v akom sú uvedené v periodickej tabuľke, pričom naj reaktívnejší je fluór.
Predpovedanie premiestnenia v riešeniach
Voda a kyseliny rozpúšťajú kovy v rôznej miere a dispergujú kovové ióny do vodného roztoku. Len čo sa kov rozpustí, obnovíte ho v tuhej forme rozpustením iného s vyššou aktivitou. Napríklad, ak rozpustíte železo s kyselinou, potom do roztoku pridáte hliník, hliník sa rozpustí a železo sa zmení späť na pevnú látku. Hliník má vyššiu aktivitu ako železo, takže v roztoku zaujímá miesto železa. Ak sa potom pokúsite rozpustiť nikel s rovnakým roztokom, nikel zostane pevný. Hliník má vyššiu aktivitu ako nikel, takže nikel nebude vytlačovať hliník z roztoku.