Obsah
Dobili ste pomenovanie zlúčenín a teraz ste pripravení prejsť na vyrovnávacie chemické rovnice. Tento proces však zahŕňa viac čísel a koeficienty sa už zdajú ťažšie ako predplatné. Odbery chemického vzorca sú pre každú zlúčeninu konštantné. Fosforečnan sodný je vždy Na3P04. Metán je vždy CH4. Dokonca aj zlúčeniny, ktoré sa môžu exprimovať niekoľkými spôsobmi (kyselina octová: CH3COOH alebo C2H3O2), vždy obsahujú rovnaký počet svojich príslušných prvkov. Nie je to tak pre koeficienty. Metán sa môže vyskytovať v chemickej rovnici ako 3CH4, 4CH4 alebo dokonca 18CH4. Ako sa toto číslo môže zmeniť bez zmeny zloženia? A čo spôsobuje zmenu? Upozorňujeme, že všetky čísla, ktoré nasledujú za chemickými symbolmi, by mali byť predplatným.
identifikácia
Koeficient v chemickom vzorci je číslo bezprostredne pred zlúčeninou. Vyzerá v plnej veľkosti, nikdy ako dolný alebo horný index.
funkcie
Koeficient v chemickom vzorci predstavuje množstvo každej prítomnej chemikálie. Množstvo látky sa meria v móloch.
Krtko
Krtek môže byť zložitý koncept zvládnuť. Zmätok zvyčajne obklopuje skutočnosť, že sa dá použiť na meranie atómov, molekúl alebo takmer na všetkom, čo sa týka určitého množstva. Nezabudnite, že krtek meria najzákladnejšiu možnú jednotku množstva. Ak sa zaoberáte atómami vodíka, potom mól zmeria množstvo prítomných atómov. Ak sa zaoberáte molekulami etánu (CH3CH3), potom je molekula najzákladnejšou jednotkou, nie atómom. Krtek je 6,022 x 10 ^ 23 najzákladnejšej jednotky. (Nábojník označuje horný index; 10 ^ 23 je 10 zvýšených na dvadsať tretinu). Jeden mól vodíka je 6,022 x 10 ^ 23 atómov vodíka. Jeden mól etánu je 6,022 x 10 ^ 23 molekúl etánu. Koeficient v chemickom vzorci označuje, koľko mólov tejto látky je prítomných. 3CH4 znamená, že sú prítomné 3 móly CH4, a teda 1,8066 x 1024 molekúl CH4.
Vyvažovacie rovnice
Koeficienty sa používajú v procese vyrovnávacích rovníc známych ako stechiometria. K zlúčeninám v chemických rovniciach pridávame koeficienty, aby sme zaistili, že počet mólov každého prvku je na oboch stranách rovnice rovnaký. Príklady: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 móly Na, 1 mól PO4 -> 3 móly Na, 1 mól PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mól C, 4 móly H , 4 móly O -> 1 mól C, 4 móly H, 4 móly O
Konverzia mól na gramy
Koeficienty používame aj pri určovaní množstva chemikálie, ktorá sa má použiť v laboratóriu. Na našich váhach nemôžeme vážiť móly, takže moly musíme previesť na gramy. Na túto konverziu používame molárnu hmotnosť každého prvku, ktorá sa nachádza v periodickej tabuľke. Ak z našich stechiometrických výpočtov vieme, že potrebujeme 5 molov ľadu (H2O), potom jednoducho použijeme rozmerovú analýzu, aby sme zistili, koľko gramov ľadu sa pridá k reakcii: 10 mol H (1,00794 g / mol H) + 5 mol O (15,9994 g / mol O) = 90,0764 g ľadu