Obsah
Kryštály, definované ako akákoľvek látka s usporiadaným, geometrickým a opakujúcim sa obrazcom, sa môžu javiť ako jednotné v zložení a vlastnostiach bez ohľadu na ich zložky. Kým kovové a iónové kryštály zdieľajú určité podobnosti, medzi nimi existujú aj určité rozdiely.
Iónové lepenie
K iontovým väzbám dochádza, keď prvky buď získavajú alebo strácajú valenčné elektróny, aby sa stali stabilnejšími. Prvky ako sodík zvyčajne strácajú elektrón, čo vedie k kladne nabitému atómu, zatiaľ čo prvky ako chlór zvyčajne získavajú elektrón, ktorý umožňuje atómu záporne nabiť. Tieto atómy ľahko tvoria zlúčeninu kvôli silnej elektrickej príťažlivosti.
Iónové kryštály
Fotolia.com “> ••• fleur de sel, kryštál bielej morskej soli, obrázok na bielom pozadí Oliver Mohr z Fotolia.comIónové kryštály sa zvyčajne tvoria medzi prvkami zo skupín 1 a 2, keď sa kombinujú s prvkami zo skupín 16 a 17 v periodickej schéme. Spojenie je medzi kladným a záporným nábojom jednotlivých atómov, pričom výsledné kryštály pozostávajú z kladných a záporných iónov usporiadaných striedavo v nábojoch. Toto usporiadanie dáva iónovým kryštálom určité vlastnosti; všeobecne majú tendenciu mať vysoké teploty topenia a sú dobrými izolátormi. Sú tiež tvrdé a krehké.
Kovové lepenie
Väčšina kovov má vo svojich vonkajších škrupinách veľmi málo valenčných elektrónov; kovy majú tiež neobsadené elektrónové orbitaly tesne pod najvyššou úrovňou energie, čo má za následok určité prekrývanie sa voľných škrupín. Z tohto dôvodu majú elektróny kovov tendenciu voľne sa pohybovať medzi energetickými hladinami a nepatria úplne k jednému atómu; toto sa často označuje ako „more elektrónov“. Kovové spojenie je príťažlivosť medzi atómami a elektrónmi v tomto „mori“.
Kovové kryštály
Fotolia.com “> ••• Nakreslite obrázok od Ewe Degiampietro z Fotolia.comZatiaľ čo iónové kryštály striedajú pozitívne náboje s negatívnymi nábojmi, kovové kryštály obsahujú atómy s rovnakým nábojom obklopené morom elektrónov. Pretože sa tieto elektróny môžu voľne pohybovať v kryštalickej štruktúre, kovy sú dobrými vodičmi elektriny a tepla. Okrem toho je to práve táto sloboda pohybu elektrónov, ktorá umožňuje, aby kovy boli kujné a tvárné: Pretože väzba je rovnaká vo všetkých smeroch, atómy sa môžu kĺzať okolo seba bez porušenia.
Ďalšie vlastnosti
Okrem už uvedených vlastností sa iónové kryštály zvyčajne rozpúšťajú vo vode a iných iónových kvapalinách. Kovové kryštály sú nerozpustné vo vode. Kovové kryštály majú tiež tendenciu byť lesklé a reflexné, zatiaľ čo iónové kryštály majú tendenciu vyzerať skôr ako soľ.