Väčšina ľudí pozná používanie slov pre číselné hodnoty, napríklad „tucet“ pre dvanásť a „pár“ pre dve osoby. Chémia používa podobný koncept ako krtek (skrátene mol), ktorý sa nevzťahuje na drobného cicavca, ale na číslo 6,022 x 10 na 23. moc. Číslo je omnoho presnejšie ako toto číslo, ale pre väčšinu výpočtov je to dostatočne presné. Mol, odvodený z počtu atómov v 12 gramoch uhlíka-12, umožňuje použiť molekulovú hmotnosť látky ako prevodný faktor medzi mólmi a grammi látky.
Napíšte vzorec pre látku s počtom mólov. Chemické vzorce opisujú počet atómov pre každý prvok v látke. Napríklad voda má vzorec H20, čo znamená, že každá molekula obsahuje dva atómy vodíka a jeden atóm kyslíka. Počet mólov pre každú látku sa napíše pred vzorcom s hodnotami jedného mólu, ktoré nie sú napísané. Dva móly vody sa píšu ako 2 H2O a 1,8 mólov vody sa píšu ako 1,8 móly H2O.
Súčet atómových hmotností každého atómu v molekule, aby sa zistila molekulová hmotnosť látky. Atómové hmotnosti sú uvedené v periodickej tabuľke pod symbolom každého prvku. Napríklad molekulová hmotnosť vody sa zistí pridaním atómových hmotností pre dva atómy vodíka a jeden atóm kyslíka do každej molekuly. Atómová hmotnosť vodíka je 1,008 a atómová hmotnosť kyslíka je 16,00, takže molekulová hmotnosť je 18,02 (1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,02).
Vynásobte molekulovú hmotnosť počtom mólov pre látku. Molekulová hmotnosť je počet gramov na mol látky a prepočítací koeficient pre moly na gramy pre túto konkrétnu látku. Jeden mól vody má hmotnosť 18,02 g (1 mol H20 x 18,02 g / mol = 18,02 g). Dva moly vody majú hmotnosť 36,04 g (2 mól H20 x 18,02 g / mol = 36,02 g). Frakcie mólu sa počítajú rovnakým spôsobom, takže 1,8 molu vody má hmotnosť 32,44 g (1,8 mólu H20 x 18,02 g / mol = 32,44 g).