Obsah
Aj keď to vyzerá pokojne, kvapalina v uzavretom obale je stále veľmi aktívna. Keď je nad kvapalinou vzduch, niektoré molekuly kvapaliny sa odparia, aby sa stali plynom - parami, zatiaľ čo iné kondenzujú, aby sa znova stali tekutinami. Nakoniec sú tieto dva pohyby vyvážené a kvapalina a plyn sú v rovnováhe. V tomto okamihu má plyn nad kvapalinou tlak, ktorý je tiež ekvivalentný koncentrácii plynu. Na konverziu tlaku pary na koncentráciu použite zákon o ideálnom plyne, ktorý zohľadňuje tlak aj teplotu.
Napíšte vzorec pre zákon o ideálnom plyne - PV = nRT - kde P je tlak, V je objem, n je počet mólov, T je teplota v stupňoch Kelvin a R je univerzálna plynová konštanta. Móly sú mierou množstva látky. Univerzálna plynová konštanta je 0,0821 atm * liter / mol * K.
Preusporiadajte vzorec tak, aby bol riešený na koncentráciu v móloch na objem. PV = nRT sa stáva n / V = P / RT alebo tlak delený súčinom univerzálnej plynovej konštanty a teploty.
Prevod teploty na stupne Kelvina. Stupne Kelvin sa rovnajú stupňom Celzia plus 273,15. Napríklad 25 stupňov Celzia sa rovná 298 stupňov Kelvina.
Preveďte tlak na atmosféru - atm. Napríklad vynásobte tlak v torrs 0,001316, aby ste našli tlak v atmosfére.
Na určenie koncentrácie použite upravený zákon o ideálnom plyne. Napríklad pri teplote 298 K a tlaku 0,013 atm je vzorec 0,0131 atm / (0,0821 atm * liter / mol * K) * (298 K). To sa rovná 0,0013 mol / l alebo mol na liter.