V chemickej reakcii delta H predstavuje súčet zahrievacích teplôt, obvykle meraných v kilojouloch na mol (kJ / mol) produktov mínus súčet teplôt reaktantov. Písmeno H v tejto forme sa rovná termodynamickej veličine nazývanej entalpia, ktorá predstavuje celkový tepelný obsah systému. Entalpia meraná v jouloch (J) sa rovná vnútornej energii systému plus súčin tlaku a objemu. Grécka listová delta vyzerá ako trojuholník a používa sa v chemických rovniciach na vyjadrenie zmeny. Výpočet delta H zahŕňa vyváženie reakcie, pridanie ohrievacích teplôt a nájdenie rozdielu medzi ohrievacími teplotami produktov a reakčných zložiek. Táto metóda predpokladá konštantný tlak v systéme.
Vyvážte chemickú reakciu tak, aby ste mali rovnaký počet atómov každej molekuly na strane reaktanta a produktu rovnice. V jednoduchom príklade, v ktorom voda a uhlík reagujú za vzniku oxidu uhoľnatého a plynného vodíka, vyzerá vyvážená rovnica takto: H2O + C -> CO + H2. Všimnite si, že na ľavej (reakčnej) a pravej (produktovej) strane rovnice je rovnaký počet atómov vodíka, kyslíka a uhlíka.
Vyhľadajte formovacie horúčavy pre zlúčeniny vo vašej rovnici. Vo väčšine kníh o chémii existujú tabuľky referenčných tabuliek formácie a tieto informácie možno nájsť aj prostredníctvom jednoduchého online vyhľadávania. Teplo tvoriace sa pre tekutú H2O je –285,83 kJ / mol a pre CO je –110,53 kJ / mol a formovacie tepla pre prvky H2 a C sú obidve 0 kJ / mol. Ak máte reakciu s viac ako jednou molekulou danej zlúčeniny, vynásobte hodnotu tvorby tepla počtom molekúl danej zlúčeniny vo vašej reakcii.
Súčty reakčných zložiek H2O + C, ktoré sú –285,83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285,83 kJ / mol.
Súčty zahrievania pre produkty CO + H2, ktoré sú –110,53 kJ / mol + 0 kJ / mol = -110,53 kJ / mol.
Odpočítajte súčet zahrievacích teplôt reakčných zložiek od súhrnu produktov na stanovenie delta H: delta H = –110,53 kJ / mol - (–285,83 kJ / mol) = 175,3 kJ.