Obsah
Chemici vykonávajú postup nazývaný titrácia na určenie koncentrácie rozpustenej látky v roztoku. Chloridové ióny sú výsledkom rozpustenia bežnej stolovej soli vo vode. Dusičnan strieborný sa bežne používa ako titrant na stanovenie neznámej koncentrácie chloridu sodného. Ióny striebra a chloridu reagujú v molárnom pomere 1: 1 (z chemickej rovnice v odkaze 1), čo robí výpočty zahrnuté v tejto konkrétnej titrácii relatívne ľahkou.
Pomocou zostatku odmerajte 2,55 gramu pevného dusičnanu strieborného. Pridajte toto množstvo do 500 ml kadičky a pridajte vodu, kým nie je kadička naplnená po značku 300 ml. Roztok sa mieša, kým sa všetok dusičnan strieborný nerozpustí. Takto sa vytvorí roztok dusičnanu strieborného 0,05 M (M).
Vložte do titračnej byrety 0,05 dusičnanu strieborného.
Pridajte 30 ml svojho neznámeho roztoku chloridu do 100 ml kadičky. Pridajte do kadičky 3 kvapky roztoku indikátora a umiestnite ich pod byretu.
Uvoľnite pomalý prúd dusičnanu strieborného z byrety do kadičky a miešajte chloridový roztok po celú dobu. Okamžite prestaňte pridávať dusičnan strieborný, keď sa v roztoku chloridu objaví priehľadná broskyňová farba a nezmizne. Táto zmena farby naznačuje, že roztok dosiahol bod ekvivalencie, kde množstvo iónov striebra je rovnaké ako množstvo chloridových iónov.
Vynásobte molárnosť dusičnanu strieborného počtom litrov použitých na dosiahnutie broskyňovej farby v chloridovom roztoku. Predpokladajme napríklad, že byreta naznačuje, že ste na dosiahnutie bodu ekvivalencie použili 15 ml dusičnanu strieborného. Výpočet by vyzeral takto:
Použité móly dusičnanu strieborného = 0,05 mol / l x 0,015 l = 0,00075 mol
Pretože ióny striebra a chloridu reagujú v pomere 1: 1, ukazuje sa, že v roztoku je 0,00075 mólov chloridu.
Molárna koncentrácia roztoku chloridu sa vypočíta vydelením počtu prítomných mólov objemom roztoku v litroch.
Koncentrácia roztoku chloridu = 0,00075 mol / 0,03 L = 0,025 M
V tomto príklade má neznámy chloridový roztok molárnu koncentráciu 0,025 M.