Opis štruktúry atómu zahŕňa diskusie o jadre atómu a diskusie o elektrónových orbitaloch atómu. Jednoducho povedané, elektrónové orbitaly sú sústredné gule okolo jadra, v ktorom sa nachádzajú elektróny, pričom každá guľa je spojená s konkrétnou energetickou hodnotou. Čím bližšie je elektrónová guľa k jadru, tým nižšia je energia elektrónov v tejto sfére. Na väzbe atómov sa podieľajú dva hlavné typy orbitálov. Tieto orbity sú tie, ktoré držia valenčné elektróny. Orbitaly s a p sa podieľajú na vzájomnom spojení atómov na kovalentných väzbách. Pri pohybe nadol v periodickej tabuľke každý rad prvkov pridáva ďalší typ orbitálu, ktorý je k dispozícii pre elektróny atómu. Elektróny atómu vyplnia orbity od orbitálov s najnižšou energiou po orbitály s najvyššou energiou a každý orbitál drží dva elektróny. Keď dva elektróny zaberajú orbity, majú vyššiu energiu ako orbity, ktoré držia iba jeden elektrón.
Určite počet elektrónov v požadovanom atóme. Počet elektrónov v atóme sa rovná atómovému číslu prvku.
Napíšte elektrónovú konfiguráciu pre príslušný prvok. Vyplňte orbity atómu v poradí 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p a 5s. Každý orbitál môže obsahovať dva elektróny, každý orbitál môže obsahovať šesť elektrónov a každý orbitál môže obsahovať 10 elektrónov.
Zistite, ktoré s alebo p orbitálne vyplnené naposledy. Tieto orbity obsahujú valenčné elektróny pre daný prvok. Napríklad nájdite neobsadenú obežnú dráhu kremíka. Kremík je prvkom číslo 14, takže má 14 elektrónov. Orbitály dostupné pre kremík sú 1s, 2s, 2p, 3s a 3p. Elektróny vyplnia orbitály 1s, 2s, 2p a 3s a posledné posledné elektróny umiestnia do 3p orbitálov. Kremík má štyri elektróny. Dva pochádzajú z orbitálov 3s a 2 pochádzajú z 3p orbitálov.