Obsah
- TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
- Atómová hmota
- Relatívna atómová hmotnosť
- Priemerná atómová hmotnosť
- rozdiely
Atómy majú niekoľko rôznych zložiek. V jadre alebo jadre atómu sú dva typy častíc, protóny a neutróny. Protóny určujú, aký prvok je atóm a vlastnosti atómov. Neutróny nemajú takmer žiadny vplyv na chemické vlastnosti atómov, ale ovplyvňujú hmotnosť atómov. Relatívna aj priemerná atómová hmotnosť opisujú vlastnosti prvku súvisiaceho s jeho rôznymi izotopmi.
TL; DR (príliš dlho; neprečítané)
Relatívna aj priemerná atómová hmotnosť opisujú vlastnosti prvku súvisiaceho s jeho rôznymi izotopmi. Relatívna atómová hmotnosť je však štandardizované číslo, ktoré sa vo väčšine prípadov považuje za správne, zatiaľ čo priemerná atómová hmotnosť platí iba pre konkrétnu vzorku.
Atómová hmota
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesAtómová hmotnosť atómu je hmotnosť atómov štandardizovaná na atóm uhlíka-12. Toto číslo sa používa na výpočet relatívnej atómovej hmotnosti aj priemernej atómovej hmotnosti. To dáva hmotnosť atómov v atómových hmotnostných jednotkách alebo AMU. Toto číslo je špecifické pre konkrétny izotop konkrétneho atómu. Použitá hmota je trochu ideálna, pretože nezohľadňuje spájajúce energie.
Relatívna atómová hmotnosť
Relatívna atómová hmotnosť prvku je priemerná hmotnosť všetkých izotopov v normálnom prostredí zemskej kôry. Toto číslo musí byť v AMU. Medzinárodná únia pre čistú a aplikovanú chémiu publikuje navrhované hodnoty. Tieto hodnoty sa aktualizujú každý rok a predpokladá sa, že v danej vzorke látky sa táto hodnota môže použiť pre vedu a priemysel.
Priemerná atómová hmotnosť
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesPriemerná atómová hmotnosť je veľmi podobná koncepcii ako relatívne atómové hmotnosti. Je to opäť vážený priemer všetkých izotopov atómu. Ak chcete nájsť toto číslo, uveďte všetky izotopy prítomného atómu, hmotnosť každého izotopu v AMU a relatívnu početnosť každého izotopu ako desatinné miesto. Vynásobte množstvo každého izotopu týmto množstvom izotopov. Potom pridajte všetky produkty. Toto je priemerná atómová hmotnosť pre danú vzorku.
rozdiely
Relatívna a priemerná atómová hmotnosť úzko súvisí a rozdiel medzi nimi je nepatrný. Rozdiel priamo súvisí s podmienkami, pri ktorých sa predpokladá, že sú správne. Relatívna atómová hmotnosť sa považuje za správnu pre väčšinu zemskej kôry planéty a je to štandardizované číslo. Priemerná atómová hmotnosť platí iba pre danú vzorku, pretože tento počet sa môže meniť v priebehu geologicky dlhých časových období a určitých procesov, ktoré menia izotopové pomery.